Partie l : Évaluation des ressources / 24 Points
Exercice I : Vérification des savoirs / 8 points
1. Définir : estérification, oxydant du point de vue électronique 2 pts
2. Nommer le composé suivant: \({\left( {CH3} \right)_2}CH - \) \(CH\left( {N{H_2}} \right) - \) \(COOH\) 1 pt
3. Comment varie le produit ionique de l'eau lorsque h température augmente? 0,75 pt
4. Écrire les formules semi-développées des composés suivants: 1 pt
4.1 Acide 2-amino 3-methybutamique.
4.2 2,4-dimethylpental.
5. Décrire brièvement une méthode de préparation d'une solution tampon 1 pt.
6. Répondre par vrai ou faux: 0,75 x 3 = 2,25 pt
6.1 La réaction d’autoprotolyse de l’eau est une réaction réversible.
6.2 Le pourcentage d'acide estérifié est égal au rapport de la quartile d'ester fumé sur la quantité d'acide initialement introduite dans b milieu réactionnel
6.3 Dans h pile Daniell, [électrode de Zinc est la borne négative de la pile.
Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points
1. On considère un alcool A de formule \({C_n}{H_{2n}}O\)
Déterminer la formule brute de A sachant que sa masse molaire est de 58 g/mol 2 pts
2. En utilisant les nombres d'oxydation, équilibrer la réaction ci-dessous
\(Fe{O_3} + CO\) \( \to Fe + C{O_2}\) 1 pt
3. On réalise une pile à partir des couples redox dont les potentiels sont : \({E^0}\left( {C{d^{2 + }}/Cd} \right)\) \( = - 0,40V\) et \({E^0}\left( {C{u^{2 + }}/Cu} \right)\) \( = 0,34V\)
Déterminer la f.é.m. de cette pile et donner sa représentation conventionnelle. 2 pts
4. Un monoacide de concentration \(C = 0,1\) mol/L a un pH = 2,4 à 25°c.
4.1 Est- ce un acide fort ? Justifier 2 pts
4.2 Si nous admettons que lucide ci-dessus est l’acide méthanoïque,
Écrire l’équation-bilan de sa réaction avec l'eau. 1 pt
EXERCICE 3: Utilisation des savoirs / 8 points
1. On introduit 1,43 de limaille de fer dans 90 cm3 d'une solution molaire d'acide chlorhydrique.
On observe un dégagement gazeux après un laps de temps.
1.1. Quel est le gaz qui se dégage? Proposer un test port son identification. 2 pts
1.2. Les réactifs sont-t’ils dans les proportions stœchiométriques? Si non lequel est limitait? 2 pts
1.3. Calculer le volume du gaz dégagé. On donne volume molaire \({V_m} = 24\) L/mol . 2 pts
2. L'eau de javel est une solution de chlorure de sodium (NaCl) et d’hypochlorite de sodium (NaClO). Lorsque l'on ajoute une solution aqueuse acide à l'eau de javel, il se produit les deux réactions suivantes:
a) \(Cl{O^ - } + {H_3}{O^ + }\) \( \to HClO + \) \({H_2}O\) et \(Cl{O^ - } + C{l^ - } + \) \(2{H_3}{O^ + } \to \) \(C{l_2} + 3{H_2}O\)
De ces deux réactions, laquelle est une réaction acide / base? Justifier. 2 pts
On donne les masses molaires atomiques suivantes pour tous les exercices en g/ mol: MO=16 ,MFe =56, MC=12, MH = 1.
Partie Il : Évaluation des compétences / 16 Points
Situation problème
Un candidat pour sa campagne électorale décide de faire un don en matériels et médicaments de première nécessité au centre de santé de son fief électoral. Parmi ces matériels, il y a trois fûts identiques étiquetés contenant respectivement le formol (Méthanal), l'alcool éthylique (éthanol) et le propan-2-ol qui est un agent de dégraissage, de nettoyage et de déshydratation. L’indélicatesse du transporteurs fait que à l'arrivée, les étiquettes se sont détachées. Les infirmiers sont maintenant confrontés à d'énormes difficultés pour identifier les contenus des trois fûts. On prend soin de prélever dans trois flacons numérotés 1, 2, et 3 les contenus de ces fûts qui seront également numérotés 1,2 et 3. Ces flacons sont mis à votre disposition au laboratoire de votre lycée qui dispose en outre de produits et matériels consignés dans le tableau ci-dessous.
Produits
• Le réactif de tollens, la liqueur de Fehling, le réactif de schiff.
• La 2,4-DNPH, la spiral: de cuivre, un morceau de platine, Solution d'hydroxyde de sodium, Solution de permangate de potassium.
Matériels
Papier pH, les béchers de 25ml et 50ml
Plaque chauffante, baguette de verre coudée.
pipettes de 5 et 10ml, des tubes à essais.
Tâche 1: En vous appuyant sur vos connaissances, aidez ces infirmiers par une démarche expérimentale que vous préciserez à identifier le contenu de chaque fûts 8 pts
Tâche 2 : En utilisait certains matériels et réactifs parmi ceux proposés ci-dessus, réalise théoriquement une expérience permettant de montrer que l’éthanol (\({C_2}{H_5}OH\)) et le propan-2-ol \(C{H_3}CH\left( {OH} \right)C{H_3}\) ne sont pas de la même classe d'alcool. 8 pts
N.B. La production du candidat doit être accompagnée :
• pour la tâche 1 : de la description et des observations faites au cours de la démarche. Les équations des réactions ne sort pas exigées.
• Pour la tâche 2 : de toutes les équation des réactions à mettre en œuvre dam le traitement de cette tâche.
