Exercice 1 :
1.
1.1. La leucine est un composé organique de formule :
\(\begin{array}{*{20}{c}}{{{(C{H_3})}_2}CH}& - &{C{H_2}}& - &{CH(N{H_2})}& - &{C{O_2}H}\end{array}\)
Préciser la nature de ce composé et donner son nom en nomenclature systématique
1.2. La molécule de leucine est-elle chirale ? Si oui, donner et nommer les représentations de Fischer de la leucine
1.3. On fait réagir la leucine avec un acide α-aminé \(\begin{array}{*{20}{c}}R& - &{CH(N{H_2})}& - &{C{O_2}H}\end{array}\), on obtient un dipeptide dont la masse molaire est 202g/mol.
1.3.1. Déterminer la formule semi-développée et donner le nom systématique de cet acide α-aminé.
1.3.2. Préciser, en justifiant le nombre de dipeptide que le mélange des acides, ci-dessus cités permet d’obtenir (les formules ne sont pas demandées).
1.4. On veut synthétiser uniquement le dipeptide pour lequel la leucine est l’acide N-terminal. Préciser les différentes étapes de cette synthèse et nommer le dipeptide obtenu.
Données : H=1g/mol; C= 12g/mol; N=14g/mol; O= 16g/mol.
Exercice 2 :
1. Arranger les ions suivants ordre croissant de rayon ionique : \({F^ - }\); \(M{g^{2 + }}\) ; \({O^{2 - }}\)
2. L’équation de la réaction de l’hydroxyde de sodium avec l’acide sulfurique est :
\({H_2}S{O_4}(aq) + 2NaOH(aq)\) \( \to \) \(N{a_2}S{O_4}(aq) + 2{H_2}O(l)\)
Dans un dosage, 25 cm3 d’hydroxyde de sodium ont été neutralisés par 24 cm3 d’acide sulfurique de concentration aa 0,2 mol/ dm3. Quelle était la concentration de base ?
3. Considérant la réaction :
\(BrO_3^ - (aq) + B{r^ - }(aq)\) \( + {H^ + }(aq)\) \( \to \) \(B{r_2}(l) + {H_2}O(l)\)
3.1. Donner le nombre d’oxydation de l’ion bromure dans \(BrO_3^ - \) et \(B{r^ - }\).
3.2. Lequel des réactifs est l’agent oxydant ?
3.3. Equilibrer l’équation-bilan
3.4. Calculer la variation d’enthalpie pour la réaction :
\({H_2}(g) + C{l_2}(g)\) \( \to 2HCl(g)\)
à partir des énergies de liaisons en Kj/mol
\(H - H = + 436\) ; \(Cl - Cl = + 242\) ; \(H - Cl = + 431\)
1.1. Le Krypton-85 a un temps de demi-vie de 10,76 années. Quelle fraction de krypton-85 reste après 25 années ?
1.2. Pour la réaction :
\(A(g) + B(g) \to C(g)\)
Les données cinétiques suivantes ont été obtenues.
| \((A)[mol.d{m^{ - 3}}]\) | \((B)[mol.d{m^{ - 3}}]\) | Vitesse initiale de formation de \((C)[mol.d{m^{ - 3}}]\) |
| 0,50 | 0,40 | \(6 \times {10^{ - 3}}\) |
| 0,25 | 0,40 | \(1,5 \times {10^{ - 3}}\) |
| 0,25 | 0,80 | \(3 \times {10^{ - 3}}\) |
1.2.1. Donner l’expression de la loi de la vitesse.
1.2.2. Quelle est la valeur de la constante de vitesse ?
1.2.3. Quel est l’ordre de réaction ?
1.3. Considérer la réaction :
\(2C{O_2}(g)\) \( \to \) \(2CO(g) + {O_2}(g)\)
Avec : \(\Delta {H^0} = + 566Kj\)
Discuter les conditions de température et de pression qui donneraient le meilleur rendement en monoxyde de carbone (CO) .
1.4. La valeur du PKa de l’acide éthanoïque à 298K est 4,47. Calculer le PH d’une solution 1M d’acide éthanoïque.
1.5. Considérer la réaction
\(Z{n^{2 + }}(aq) + 2F{e^{2 + }}(aq)\) \( \to \) \(Zn(s) + 2F{e^{3 + }}(aq)\)
Avec \({E^\phi }(Z{n^{2 + }}/Zn) = - 0,76{\rm{V}}\), \({E^\phi }(F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}) = 0,77{\rm{V}}\)
La réaction se produit-elle spontanément dans la direction indiquée dans les conditions standards ? Expliquer
