OBJECTIF : Préparer une solution \(S\) d'hydroxyde de sodium.

Matériels:
• Diverses fioles jaugées (50 mL ; 500 mL ; 1L).
• Diverses pipettes jaugées (1 mL ; 5 mL ; I0 mL ; 20 mL ; 50 mL).
• Divers béchers (10mL ; 250m, 500mL).
• Un pH-mètre.
• Un papier pH.
• Une balance électronique sensible.
• Diverses burettes graduées (10mL; 20rnL; 50mL).
• Une spatule.
• Différentes pipettes graduées.

Produits :
• Eau distillée ;
• Cristaux d’hydroxyde de sodium contenu dans une boite portant l'inscription suivante : « Produit irritant et corrosif».
Libellé:
Dans le laboratoire de chimie d'un Lycée de la place, les élèves de Tle scientifique désirent préparer une solution \(S\) d'hydroxyde de sodium à partir d'une solution commerciale S, de NaOH dont l'emballage porte les informations suivantes: densité (par rapport à l’eau) d = 1,38 titré à 35% en masse. On suppose exactes ces informations.
On donne : \({M_{NaOH}} = \) \(40g/mol\)

Première partie : 10 points

1-1 Expliquer l’expression : « Produit irritant et corrosif». 2 pt
1-2 Donner deux règles de sécurité pour la manipulation de ce produit. 3pt
1-3 Déterminer la concentration \({C_0}\) de la solution commerciale \({S_0}\). 5 pt

Deuxième partie : 10 points

Ces élèves désirent à présent obtenir la solution S d’hydroxyde de sodium de concentration \({C} = 3,1 \times {10^{ - 2}}\) \(mol/L\) à partir de la solution commerciale S, On suppose que la concentration de \(S_0\) est \({C_0} = 1,2 \times {10^{ - 1}}\) \(mol/L\)
2-1 Quel volume \(V_0\) de la solution commerciale doit-on diluer dans l’eau pure pour obtenir un litre de la solution S. 3 pt
2-2 Choisir les matériels nécessaires pour la préparation de cette solution. 2 pt
2-3 Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S. 5 pt