Exercice II
1. Équation de réaction
\(C{H_2} - C{H_2} - \) \(C \equiv CH + {H_2} \to \) \(C{H_3} - C{H_2} - CH\) \( = C{H_2}\)
Le produit obtenue est le but-1-ène
2. Équation de hydratation de A
(B) Butan-2-ol (C) Butan-1-ol.
3.1 Équation de réaction
Le gaz qui détone en présence de la flamme est le dihydrogène.
3.2 Calcule de la masse de B
De l’équation de réaction, on a :
\({n_B} = 2{n_{{H_2}}}\) \( \Rightarrow \frac{{{m_B}}}{{{M_B}}} = 2\frac{{{V_{{H_2}}}}}{{{V_O}}}\)
Soit \({m_B} = 2\frac{{{V_{{H_2}}}}}{{{V_O}}}.{M_B}\)
AN :\({m_B} = 22,2g\)
La masse de Na ayant réagit est d’après l’équation de réaction \({n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} \Rightarrow \) \(\frac{{{m_{Na}}}}{{{M_{Na}}}} = 2\frac{{{V_{{H_2}}}}}{{{V_O}}}\) \( \Rightarrow {m_{Na}} = 2\frac{{{V_{{H_2}}}}}{{{V_O}}}.{M_{Na}}\) soit
La masse de sodium restante est donc ; \({\left. {{m_{Na}}} \right)_{{\rm{restante}}}} = \) \({\left. {{m_{Na}}} \right)_{initiale}} - {\left. {{m_{Na}}} \right)_{reagit}}\) \( = 40 - 6,9\) \( = 33,1g\)
4 Écrivons l’équation de déshydratation intramoléculaire de B
Exercice III
1. Soient mX la masse du composé de formule brute CnH2n-2, mC la masse de carbone et mH la masse d’hydrogène. \({m_C} = \frac{{12n}}{{14n - 2}}{m_X}{\rm{ }}\) , \({m_H} = \frac{{2n - 2}}{{14n - 2}}{m_X}{\rm{ }}\) et \({m_X} = 9{m_H}\)
Soit n=3 qui est le propyne de formule brute C3H4 et \(C{H_3} - C \equiv CH\)
2. Équation de réaction
En présence du palladium, la dihydrogénation des alcynes conduit aux alcènes. \({C_3}{H_4} + {H_2} \to {C_3}{H_6}\)
3 a Le compose C est de la famille des alcools.
3.b
(C) est majoritaire et E minoritaire d’après la règle de Markovnikov
\({C_3}{H_4} + 2{H_2} \to {C_3}{H_8}\)
En presence du Nickel reduit
Exercice IV
1. De manière générale, l’équation de réaction est la suivante : \({C_n}{H_{2n}} + HBr \to {C_n}{H_{2n + 1}}Br\)
A partir du produit obtenu, nous avons ; \(\% Br = \) \(\frac{{79,9}}{{14n + 1 + 79,9}} \times 100\) \( = 52,9 \Rightarrow \) \(n = 5\)
Formule de A C5H10 (B) C5H11Br
2. Formules semi-développées de A : \(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - CH = C{H_2}\) C'est le pent-1-ène
2-méthylbut-1-ène
3-méthylbut-1-ène
2-méthylbut-2-ène
( D) \(C{H_3} - C{H_2}\) \( - CH = CH\) \( - C{H_3}\) qui est : le pent-2-ène
De ces formules, seul le (D) donne les stéréo-isomères Z-E
Les trois isomères qui donnent le même composé C par hydrogénation sont (B), (K) et (E) et composé obtenu est le 2-méthylbutane
Équation de polymérisation : 
Exercice VII
2. Nommons les hydrocarbures suivants
a) 2,2-diméthylhex-3-yne
b) hex-3-yne
c) (E) pent-2-ène
d) 2-méthylpent-2-ène
e) 4-éthylhept-2-ène
Exercice VIII
1.1 Écrivons l’équation bilan de réaction :
\({C_n}{H_{2n - 2}} + \) \(\frac{{3n - 1}}{2}{O_2} \to \) \(nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)
1.2 Formule brute de A
De l’équation bilan, nous avons:
\(\frac{{{n_{{C_n}{H_{2n - 2}}}}}}{1} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{n}\) \(\frac{{{V_{{C_n}{H_{2n - 2}}}}}}{{{V_M}}} = \frac{{{V_{_{C{O_2}}}}}}{{n{V_M}}} \Rightarrow \) \(n = \frac{{{V_{_{C{O_2}}}}}}{{{V_{{C_n}{H_{2n - 2}}}}}} = 5\)
1.3 Formules semi-développées du pentène
Pent-1-yne : \(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} \equiv CH\)
3-méthylbut-1-yne : \(CH - CH(C{H_3}) - C \equiv CH\)
Pent-2-yne : \(C{H_3} - C{H_2} - C \equiv C - C{H_3}\)
1.4 C’est alcyne est le pent-1-yne
2.1 il suffit d'utiliser un acide dilué. L'ion H+ est alors un catalyseur de la réaction :
2.2 pentan-2-ol et pentan-3-ol
2.3 Équation de réaction \({C_5}{H_{10}} + {H_2}O\) \( \to {C_5}{H_{12}}O\)
2.4 Calcule de la masse du produit : A chercher
