Exercice II
1. Équation de réaction
CH2−CH2− C≡CH+H2→ CH3−CH2−CH =CH2
Le produit obtenue est le but-1-ène
2. Équation de hydratation de A
(B) Butan-2-ol (C) Butan-1-ol.
3.1 Équation de réaction
Le gaz qui détone en présence de la flamme est le dihydrogène.
3.2 Calcule de la masse de B
De l’équation de réaction, on a :
nB=2nH2 ⇒mBMB=2VH2VO
Soit mB=2VH2VO.MB
AN :mB=22,2g
La masse de Na ayant réagit est d’après l’équation de réaction nNa=2nH2⇒ mNaMNa=2VH2VO ⇒mNa=2VH2VO.MNa soit
La masse de sodium restante est donc ; mNa)restante= mNa)initiale−mNa)reagit =40−6,9 =33,1g
4 Écrivons l’équation de déshydratation intramoléculaire de B
Exercice III
1. Soient mX la masse du composé de formule brute CnH2n-2, mC la masse de carbone et mH la masse d’hydrogène. mC=12n14n−2mX , mH=2n−214n−2mX et mX=9mH
Soit n=3 qui est le propyne de formule brute C3H4 et CH3−C≡CH
2. Équation de réaction
En présence du palladium, la dihydrogénation des alcynes conduit aux alcènes. C3H4+H2→C3H6
3 a Le compose C est de la famille des alcools.
3.b
(C) est majoritaire et E minoritaire d’après la règle de Markovnikov
C3H4+2H2→C3H8
En presence du Nickel reduit
Exercice IV
1. De manière générale, l’équation de réaction est la suivante : CnH2n+HBr→CnH2n+1Br
A partir du produit obtenu, nous avons ; %Br= 79,914n+1+79,9×100 =52,9⇒ n=5
Formule de A C5H10 (B) C5H11Br
2. Formules semi-développées de A : CH3−CH2−CH2−CH=CH2 C'est le pent-1-ène
2-méthylbut-1-ène
3-méthylbut-1-ène
2-méthylbut-2-ène
( D) CH3−CH2 −CH=CH −CH3 qui est : le pent-2-ène
De ces formules, seul le (D) donne les stéréo-isomères Z-E
Les trois isomères qui donnent le même composé C par hydrogénation sont (B), (K) et (E) et composé obtenu est le 2-méthylbutane
Équation de polymérisation : 
Exercice VII
2. Nommons les hydrocarbures suivants
a) 2,2-diméthylhex-3-yne
b) hex-3-yne
c) (E) pent-2-ène
d) 2-méthylpent-2-ène
e) 4-éthylhept-2-ène
Exercice VIII
1.1 Écrivons l’équation bilan de réaction :
CnH2n−2+ 3n−12O2→ nCO2+(n−1)H2O
1.2 Formule brute de A
De l’équation bilan, nous avons:
nCnH2n−21=nCO2n VCnH2n−2VM=VCO2nVM⇒ n=VCO2VCnH2n−2=5
1.3 Formules semi-développées du pentène
Pent-1-yne : CH3−CH2−CH2≡CH
3-méthylbut-1-yne : CH−CH(CH3)−C≡CH
Pent-2-yne : CH3−CH2−C≡C−CH3
1.4 C’est alcyne est le pent-1-yne
2.1 il suffit d'utiliser un acide dilué. L'ion H+ est alors un catalyseur de la réaction :
2.2 pentan-2-ol et pentan-3-ol
2.3 Équation de réaction C5H10+H2O →C5H12O
2.4 Calcule de la masse du produit : A chercher
