CORRECTION I Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice I
1-Q.C.M.
1- c) plane
1-2- c)\(CC{l_3} - \) \(COOH\)
1-3-c ) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH\)
2-Nommons les composés suivants :
2-1- anhydride propanoïque 2-2- acide benzène-1,3-dicarboxylique
2-3- chlorure de 3-méthylpentanoyle 2-4- Anhydride méthylpropanoïque
2-5- N-éthyl,N-méthylbenzamide
3- Formules semi-développées, noms et natures des composés A , B,C et D.
3.1 A : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO{O^ - }\) \( + {C_6}{H_5}\) \( - NH_2^ + \) \( - C{H_3}\) : butanoate de méthylphénylammonium , carboxylate d’ammonium.
B : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO - \) \(NH(C{H_3}){C_6}{H_5}\) : ,N-méthyl,N-phénylbutanamide : amide.
3.2 C : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(CO{O^ - }\) \( + NH_4^ + \) : Propanoate d’ammonium : carboxylate d’ammonium
D : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(CO - \) \(N{H_2}\) : propanamide, amide.
CORRECTION II Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice II
1- Equation-bilan de la réaction :
\({C_n}{H_{2n + 1}} - \) \(COOH\) \( \to \) \({C_n}{H_{2n + 2}} + \) \(C{O_2}\)
2-Déterminons la formule et le nom du composé D.
\({M_{{C_n}{H_{2n + 2}}}} = \) \(14n + 2\) \( = 30\)
\(n = 2\) d’où \({C_2}{H_6}\) : Ethane
3- La formule semi-développée et le nom de l’acide carboxylique :
\(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH\) : acide propanoïque
4-1- L’équation-bilan de la réaction s’écrit :
\({C_x}{H_y} - \) \(COOH\) \( \to \) \({C_x}{H_{y + 1}}\) \( + C{O_2}\)
4-2- Déterminons la formule brute du composé C :
Vous trouverez n=6 d’où la formule \({C_6}{H_6}\)
4-3-La formule semi-développée et le nom :
- De l’acide carboxylique B : \({C_6}{H_5} - COOH\) : acide benzoïque
-De l’alcool A : \({C_6}{H_5} - \) \(C{H_2} - OH\) : alcool benzylique ou phénylméthanol
4-4-L’équation-bilan générale de l’oxydation à froid de ce monoalcool en acide
\(3{C_6}{H_5} - \) \(C{H_2} - \) \(OH + \) \(2C{r_2}O_7^{2 - }\) \( + 16{H_3}{O^ + }\) \( \to \) \(3{C_6}{H_5} - \) \(COOH\) \( + C{r^{3 + }}\) \( + 27{H_2}O\)
5. Complétons les équations
5.1 \({C_6}{H_5} - \) \(COCl + \) \(2N{H_3}\) \( \to \) \({C_6}{H_5} - \) \(CO - \) \(N{H_2} + \) \(NH_4^ + + \) \(C{l^ - }\)
5.2\(C{H_3} - \) \(COCl + \) \(2N{H_3}\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(CO - \) \(N{H_2} + \) \(N{H_4}Cl\)
CORRECTION III Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice III : SYNTHESE D’UN ESTER
1- L’équation-bilan de la synthèse de cet ester et nom des composés A et B.
\(HCOOH + \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(OH\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \(HCO - \) \(O - C{H_2}\) \( - C{H_2} + \) \({H_2}O\)
A: acide méthanoïque(ou formique) B: éthanol
2-1. Déterminons VB pour que le mélange soit équimolaire
\({n_A} = {n_B}\) \( \Rightarrow \) \({V_B} = \) \(\frac{{{\rho _A}.{V_A}.{M_B}}}{{{M_A}.\rho B}}\)
\({V_B} = 30,38\) mL
2-2-1- L’acide sulfurique joue le rôle de catalyseur.
2-2-2- La pierre ponce permet de réguler l’ébullition
2-2-3- Le chauffage permet d’accélérer la réaction pour vite atteindre l’état d’équilibre
2-2-4- Le chauffage à reflux permet d’accélérer la réaction sans perte de matière.
3- La masse d’ester obtenue si la réaction était totale :
\({n_A} = {n_E}\) \( \Rightarrow \) \({m_E} = \frac{{{\rho _A}.{V_A}.{M_E}}}{{{M_A}}}\)
\({m_E} = 38,61\) g
4- Calcule du rendement
\(\rho = \) \(\frac{{{m_{reel}}}}{{{m_{theorique}}}}\) \( = 0,66\)
5-1- Le dispositif accroit le rendement puisque l’ester est ainsi éliminé du mélange réactionnel.
5-2- Une autre méthode permettant d’augmenter le rendement de la réaction d’estérification est de mettre l’acide méthanoïque ou l’éthanol en excès, ou encore d’éliminer l’eau.
6-1- L’équation-bilan de la réaction, ensuite nom et fonction chimique du composé C.
\(H - COOH\) \( + SOC{l_2}\) \( \to \) \(H - COCl\) \( + \) \(S{O_2} + \) \(HCl\) Chlorure de méthanoyle : chlorure d’acyle
6-2- Écrivons l’équation-bilan de la réaction de C sur B
\(H - COCl\) \( + C{H_3}\) \( - C{H_2}\) \( - OH\) \( \to \) \(H - CO\) \( - O - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_3} + \) \(HCl\)
Les caractéristiques de cette réaction : totale, rapide et exothermique.
6-3-Ecrivons l’équation-bilan de cette réaction et donnons le nom et la nature du composé D.
\(H - COCl\) \( + {({C_2}{H_5})_2}\) \(NH\) \( \to \) \(H - CO\) \( - N{({C_2}{H_5})_2}\) \( + HCl\)
N,N-diéthylméthanamide : amide
7-1- Écrivons l’équation-bilan de la réaction, ensuite donnons le nom et la fonction chimique du composé D.
\(H - COOH\) \( + H - COOH\) \( \to \) \(H - CO\) \( - O - OC\) \( - H + \) \({H_2}O\)
Anhdride méthanoïque : anhydride d’acide
7-2- Écrivons l’équation-bilan de la réaction de E sur B
\(H - CO\) \( - O - OC\) \( - H\) \( + C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(OH\) \( \to \) \(H - CO\) \( - O - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_3} + \) \(H - COOH\)
CORRECTION IV Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice IV
1-1- Ecrivons l’équation-bilan de la réaction :
\({C_6}{H_5} - \) \(COOH + \) \(CH3 - \) \(OH\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \({C_6}{H_5} - \) \(CO - \) \(C{H_3} + \) \({H_2}O\)
1-2- L’acide sulfurique joue le rôle de catalyseur
2-1- Schéma annoté du montage à reflux
2-2- les quantités de matière initiale de méthanol,
\({n_{al}} = \) \(\frac{{{\rho _{al}}{V_{al}}}}{{{M_{al}}}}\) \( = 1\) mol
puis de l’acide benzoïque : \({n_A} = 0,1\) mol
2-3-Le méthanol est le réactif en excès. Le but est d’augmenter le rendement de la réaction.
3-1- Dessinons l’ampoule à décanter ; indiquons la place respective des deux phases et précisons leur contenu.
La phase organique est composée de l’acide benzoïque et du benzoate de Méthyle alors qua la phase aqueuse contient de l’eau et du méthanol.
NB : La place de chacune des phases dépend de la densité ou masse volumique de chaque composé. L’acide benzoïque et le benzoate de méthyle sont plus denses que l’eau et restent au fond.
3-2- La masse d’ester obtenue si la transformation était totale.
On utilise la quantité de matière du réactif limitant c'est-à-dire à plus petite quantité de matière :
\({m_E} = \) \({n_A}{M_E} = \) \(13,6\) g
3-3- Rendement de la transformation : \(r = 0,75\)
CORRECTION V Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice V
1- Le composé E est un alcool car réduit l’ion dichromate et est sans action sur le réactif de Schiff.
Le composé F est un acide carboxylique. Le composé G est un aldéhyde. Le composé H est une cétone.
2.
CORRECTION VI Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice VI
PARTIE A
1- La formule semi-développée du butanoate d’éthyle : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO - \) \(O - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_3}\)
La caractéristique correspondante est l’odeur très fruitée.
2- Cette réaction est appelée hydrolyse
Equation :
\(C{H_3} - C{H_2}\) \( - C{H_2}\) \( - CO\) \( - O\) \( - C{H_2}\) \( - C{H_3}\) \( + {H_2}O\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH + \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - OH\)
3- Les caractéristiques de cette réaction sont: lente, limitée et athermique.
4- Les formules semi-développées et les noms de l’acide et l’alcool qui réagissent pour donner l’acétate d’isoamyle.
Acide : \(C{H_3} - COOH\):acide éthanoïque
Alcool: \(C{H_3} - \) \(CH(C{H_3}) - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - OH\): 3-méthylbutan-1-ol
PARTIE B
1- L’équation-bilan de la réaction d’estérification :
\(C{H_3} - \) \(COOH + \) \(C{H_3} - \) \(CH(C{H_3})\) \( - C{H_2}\) \( - C{H_2}\) \( - OH\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \(C{H_3} - \) \(CO - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CH(C{H_3}) \) \( - C{H_3}\) \( + {H_2}O\)
2- Montrons que l’acide éthanoïque est le réactif est en excès
\({n_A} = \) \(\frac{{{\rho _A}{V_A}}}{{{M_A}}} = \) \(0,39\)
\({n_{al}} = \) \(\frac{{{m_{al}}}}{{{M_{al}}}} = 0,1\) mol
Or nA ¸nal donc l’acide est le réactif en excès.
Or \({n_A} \succ {n_{al}}\) donc l’acide est le réactif en excès.
NB : C’est avec le réactif limitant qu’on calcule la masse ou la quantité de matière du produit obtenu si la réaction était totale.
3- Le rendement est le rapport entre la quantité de matière d’ester effectivement obtenue et la quantité de matière d’ester que l’on obtiendrait si la réaction était totale.
\(r = 0,8\)
4- Le chauffage élevant la température du mélange réactionnel permet d’augmenter la vitesse de la réaction alors que le reflux permet de condenser les vapeurs formés afin d’éviter les pertes de produits et réactifs.
5 - Le lavage permet d’élimer l’acide éthanoïque qui n’a pas réagi.
6 - L’équation-bilan de la réaction qui a lieu au cours du lavage
\(C{H_3} - \) \(COOH + \) \(HCO_3^ - \) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(COCl + \) \(C{O_2} + \) \({H_2}O\)
7- Ecrivons l’équation-bilan de la réaction, puis nommons le produit principal A de la réaction et donnons sa nature.
\(C{H_3} - \) \(COOH + \) \(PC{l_5}\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(COOH + \) \(POC{l_3} + \) \(HCl\)
A: chlorure d’éthanoyle : chlorure d’acyle
8- Écrivons l’équation-bilan de la réaction :
\(C{H_3} - \) \(COCl + \) \(C{H_3} - \) \(CH(C{H_3}) - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - OH\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(CO - O\) \( - C{H_2}\) \( - C{H_2}\) \( - CH(C{H_3})\) \( - C{H_3}\) \( + HCl\)
Comparons les caractéristiques de cette réaction à celles de la réaction de la question 1.
Cette réaction est rapide alors que celle de la question 1 est lente, elle est totale alors que celle de la question 1 est limitée, elle est exothermique alors que celle de la question 1 est athermique.
CORRECTION VII Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice VII
1- L’acide sulfurique joue le rôle de catalyseur
2- Le chauffage permet également d’accélérer la réaction
3- Masse volumique du distillat :
\(\rho = \) \(\frac{{{m_{distillat}}}}{{{V_{distillat}}}} = \) \(0,91\)
Le distillat est constitué de méthanoate d’éthyle car sa masse volumique est égale à celle du
méthanoate d’éthyle.
4- Une autre indication qui confirme ce résultat est la température en tête de colonne qui s’est stabilisée à 55°C qui est presque la température d’ébullition du méthanoate d’éthyle.
5- L’équation de la réaction d’estérification.
\(HCOOH + \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2}OH\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \(HCO - O\) \( - C{H_2}\) \( - C{H_3}\) \( + {H_2}O\)
6- Les quantités de matière d’acide méthanoïque et d’éthanol initialement introduites
\({n_{A}} = 1\) mol et \({n_{al}} = 0,5\) mol
Donc l’éthanol est le réactif limitant.
7- Le rendement
\(r = \frac{{{m_E}}}{{{n_{al}}{M_E}}}\) \( = 0,78\)
CORRECTION VIII Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice VIII
1.1- L’équation-bilan de la réaction :
\({C_n}{H_{2n + 1}}OH\) \( + \frac{{3n}}{2}{O_2}\) \( \to \) \(nC{O_2} + \) \((n + 1){H_2}O\)
La formule brute de cet alcool :
\({n_{al}} = {n_{{O_2}}}\) \( \Leftrightarrow \) \(\frac{{{m_{al}}}}{{{M_{al}}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{n{V_M}}}\)
\(n = 4\) d’où \({C_4}{H_{10}}O\)
1-2- Les formules semi-développées de tous les isomères alcools de cette molécule et la classe de chacun d’eux
- \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(OH\), butan-1-ol, alcool primaire
- \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(CH(OH)\) \( - C{H_3}\), butan-2-ol, alcool secondaire
- \({(C{H_3})_2}COH\) \( - C{H_3}\) méthylpropan-2-ol, alcool tertiaire
- \({(C{H_3})_2}CH\) \( - C{H_2}\) \( - OH\), méthylpropan-1-ol, alcool primaire
1-3-1- l’équation-bilan de la réaction
\(3C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(CH(OH) - \) \(C{H_3}\) \( + C{r_2}O_7^{2 - }\) \( + 8{H_3}{O^ + }\) \( \to \) \(3C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(CO - \) \(C{H_3} + \) \(2C{r^{3 + }} + \) \(15{H_2}O\)
1.3.2- Le produit organique formé est une cétone
Le réactif qui permettrait d’identifier ce produit est la 2,4-D.N.P.H.
1.4- Nom de cet alcène : méthylpropène
1.5.1- L’équation-bilan de la réaction et nom du produit B
\(5C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - OH\) \( + 4MnO_4^ - \) \( + 12{H_3}{O^ + }\) \( \to \) \(5C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH + \) \(4M{n^{2 + }} + \) \(23{H_2}O\)
B: acide butanoïque
1.5.2- Equations-bilans des deux réactions
\(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH + \) \({C_2}{H_5} - \) \(N{H_2}\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO{O^ - } + \) \({C_2}{H_5} - \) \(NH_3^ + \)
\(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO{O^ - } + \) \({C_2}{H_5} - \) \(NH_3^ + \) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} \) \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(C{H_2} - \) \(CO - \) \(NH - \) \({C_2}{H_5} + \) \({H_2}O\)
- Noms des produits :
C :butanoate d’éthylammonium D :N-éthylbutanamide
-La nature du composé D : amide
1.5.3- Déterminons la masse du composé B utilisé.
\({n_B}.r = {n_D}\) \( \Rightarrow {m_B} = \) \(\frac{{{m_D}{M_B}}}{{r.{M_D}}}\)
\({m_B} = 27,2\) g
CORRECTION IX Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice IX
1-1- Les formules semi-développées de l’alcool et de l’acide utilisés :
Acide : \(C{H_3}\) \( - COOH\), Alcool : \(C{H_3} - \) \({(C{H_2})_3} - \) \(C{H_2} - OH\)
- L’équation-bilan de la réaction
\(C{H_3} - \) \({(C{H_2})_3} - \) \(C{H_2} - \) \(OH + \) \(C{H_3} - \) \(COOH\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(CO - O\) \( - {(C{H_2})_4}\) \( - C{H_3}\) \( + {H_2}O\)
- le nom de l’acétate d’amyle : éthanoate de pentyle.
1-2- Le nombre n 1 de moles d’alcool ou d’acide estérifié. Soit n o la quantité de matière initiale d’alcool ou d’acide et n r la quantité de matière d’alcool ou d’acide restant :
\({n_1} = \) \({n_o} - {n_r}\) \( = 0,33\) mol
-% alcool estérifié = % acide estérifié = \(\frac{{{n_1}}}{{{n_o}}} \times 100\) \( = 66\% \)
- la composition du mélange reste constante puisque l’état d’équilibre est atteint et l’estérification et l’hydrolyse se compensent exactement.
1-3- Le nombre n2 de moles d’alcool ou d’acide estérifié. Soit nal la quantité de matière initiale d’alcool, nac la quantité de matière initiale d’acide et nr la quantité de matière d’acide restant (estérifié) :
\({n_2} = \) \({n_{ac}} - {n_r}\) \( = 0,43\)
- Les pourcentages d’alcool et d’acide estérifiés
-% alcool estérifié = \(\frac{{{n_2}}}{{{n_{al}}}} \times 100\) \( = 92\% \)
% acide estérifié = \(\frac{{{n_2}}}{{{n_{ac}}}} \times 100 = \) \(23\% \)
1-4- Le pourcentage est accru pour le réactif (alcool) introduit initialement en défaut et il diminue pour le réactif (acide) introduit initialement en excès.
2-1- Les noms et les formules semi-développées des dérivés de l’acide qu’on peut préparer dans ce cas.
- Chlorure d’éthanoyle : \(C{H_3} - \) \(COCl\)
- Anhydride éthanoïque : \(C{H_3} - CO\) \( - O - \) \(OC - \) \(C{H_3}\)
2-2- L’équation-bilan de l’une des réactions de préparation de l’acétate d’amyle à partir de l’un des dérivés précédents.
\(C{H_3} - \) \(COCl + \) \(C{H_3} - \) \({(C{H_2})_4} - \) \(OH\) \( \to \) \(C{H_3} - \) \(CO - \) \(O - \) \({(C{H_2})_4}\) \( + HCl\)
\(C{H_3} - \) \(CO - \) \(O - \) \(OC - \) \(C{H_3} + \) \(C{H_3} - \) \({(C{H_2})_4} - \) \(OH \to \) \(C{H_3} - \) \(CO - \) \(O - \) \({(C{H_2})_4} - \) \(C{H_3} + \) \(C{H_3} - \) \(COOH\)
Le pourcentage d’alcool estérifié par ce procédé est 100%.
CORRECTION X Correction des exercices sur les acides carboxyliques
Exercice X
1-1- L’équation-bilan de la réaction :
\(R - COCl\) \( + {H_2}O\) \( \to \) \(R - COOH\) \( + HCl\)
1-2- Déterminons sa masse molaire MA. Soient nA la quantité de matière de l’acide A, nB la quantité de matière de B, n’ B la quantité de matière de qui est transformée en C.
\({n_A} = {n_B}\) or \(\frac{{{n_B}}}{2} = n{'_B}\) \( \Rightarrow \) \(n{'_B} = \frac{{{n_A}}}{2}\)
L’équation-bilan de la réaction de dosage est : \({H_3}{O^ + } + \) \(O{H^ - } \to \) \({H_2}O\)
Les ions H 3 O + proviennent de la réaction totale : \(HCl + \) \({H_2}O\) \( \to \) \({H_3}{O^ + }\) \( + C{l^ - }\)
A l’équivalence :
\(CV = \) \(\frac{{{n_A}}}{2} \Rightarrow \) \({M_A} = \frac{{{m_A}}}{{2CV}}\) \( = 74,37\) g/mol
2-1- L’équation-bilan de la réaction
\(R - COCl\) \( + N{H_3}\) \( \to \) \(R - CO\) \( - N{H_2}\) \( + HCl\)
2-2- La fonction chimique du composé C est : amide.
2-3- Calculons MA. Il suffit de déterminer n du radical alkyle \(R = {C_n}{H_{2n + 1}}\)
Vous retrouverez n=2, soit \({M_{{C_n}{H_{2n + 1}} - COOH}}\) \( = 74\) g/mol
Il y a accord avec la valeur trouvée à la question 1-2, puisque les valeurs sont identiques.
3-La formule semi-développée de A est : \(C{H_3} - \) \(C{H_2} - \) \(COOH\) et son nom est : acide propanoïque
