Partie A : Évaluation des ressources / 24 points
Exercice 1 : vérification des savoirs
1- Définition :
- Électrolyse : c’est l’ensemble des réactions qui se produisent dans la solution lors du passage du courant électrique 0,5 pt
- Corrosion : Dégradation d'un matériau sous l'action du milieu ambiant et par un processus autre que mécanique 0,5 pt
2- L’acétylène a une structure plane 1 pt
3- Répondre par Vrai ou Faux : 0,5 x 2 = 1 pt
3.1-b ;
3. 2- b
4- Nom du composé CH3−CH2 −CH2−OH : propan-1-ol 1 pt
5- Parmi les produits proposés, le propanone est une cétone. 0,5 pt
6- Les alcools sont plus volatiles que les alcanes dont ils dérivent 1 pt
7- Règle de MARKOVNIKOV :
« lors de l’addition d’un composé oxygéné sur un alcène dissymétrique, l’hydrogène se fixe de préférence sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison » 1 pt
8- Le polymère obtenu le Polychlorure de vinyle en abrégé PCV dont l’une des applications est la fabrication des matières plastiques 0,5 x 3 = 1,5 pt
Exercice 2 : Application des savoirs
A
1- Pile N°1 :
E1=0,46V
1.1- L’oxydant le plus fort est Ag+ et Cu le réducteur le plus fort 0,5 x2 = 1 pt
1.2- Equation bilan de la réaction de fonctionnement de la pile : 1,5 pt
Cu+2Ag+ →Cu2++2Ag
2- Pile N°2 :
E 2 = 2,71V
Le Mg2+ est oxydant le plus faible et Cu le réducteur le plus faible 0,5 x 2 = 1 pt
3- Potentiels standards des couples Cu2+/Cu et Mg2+/Mg :
E1=EAg2+/Ag −ECu2+/Cu⇒ EAg2+/Ag= E1+ECu2+/Cu =0,80V 1pt
E2=ECu2+/Cu −EMg2+/Mg⇒ EMg2+/Mg= ECu2+/Cu−E2 =2,37V 1 pt
4- Classement des couples suivant leurs pouvoirs oxydant croissant : 1 pt
B
Soit l’équation Cl2+2OH− →ClO−+Cl− +H2O de la réaction entre les couples ClO−/Cl2 et Cl−/Cl :
L’entité qui s’est oxydé est le Cl2 et celui qui s’est réduit est toujours le Cl2 . 1 pt
Exercice 3 : Utilisation des savoirs
A
Utilise le nombre d’oxydation équilibrer : 
−2x+4y =0⇒ {x=2y=1
2H2SO2+C →2SO2+ CO2+2H2O
B
Solution du sulfate de fer II : Vr=25mL
Solution de permanganate de potassium : Co= 0,1mol/L, Vo= 15mL
1- Équation bilan du dosage : 1 pt
MnO−4+5Fe2+ +8H3O+→ Mn2++5Fe3+ +12H2O
2- On atteint l’équivalence dès que la solution verte du bécher devient violette. 1 pt
3- D’après l’équation bilan de la réaction, on a :
5no=nr ⇔5CoVo= CrVr⇒Cr= 5CoVoVr
AN : Cr= 0,3mol/L
C
1- Détermination de x et y : 1 pt
%C= xMCM100 ⇒x=6
M=6MC+ yMH Soit y=6 d’où la formule C6H6.
2-
2.1- Équation de la réaction entre le benzène et le mélange sulfonitrique : 
2.2- Masse du trinitrobenzene (m2) : rd=80%, m1=100g
D’après l’équation bilan de la réaction, on a :
n1=n2⇒ m2=rd.m1M2M1 =218,46g
PARTIE B : Évaluation des compétences / 16 points
Données : solution de (Ag+NO−3) : V= 75mL, C= 0,1mol/L ; mCu=3g
Tache 1 :
Matériels : - Bécher de 100mL ; utiliser pour réaliser l’expérience
• Pipette : utiliser pour prélever les 75mL de solution
• Balance : utiliser pour peser les 3g de cuivre.
Protocole expérimental : On prélève à l’aide d’une pipette, 75mL de solution d’ion argent qu’on introduit dans un bécher de 100mL ; On pèse à l’aide d’une balance, 75mL d’une lame de Cu qu’on plonge dans la solution du bécher. On filtre la solution pour obtenir l’argent déposé.
Tache 2 :
- Équation des réactions ayant eu lieu :
- Calcule de la masse de cuivre ayant réagi :
D’après l’équation de la réaction, on a :
2nCu=nAg+ ⇔mCu= CVMCu2
AN : mCu=0,23g qui est inférieur à la masse de cuivre initiale.
Conclusion : Le cuivre n’a pas réagi entièrement.
Correction proposée par le conseil d’enseignants du Lycée Classique de BAFANG, ont participé :
• NGOUFACK SERGE LEOPOLD (Animateur pédagogique )
• FONKOU PACOME LAURENT
• NJOUDIYIMOUN ASKANDARE
• MBIANGOUP NJIKE LAURIANE
• HEUYA WALTER GICLAN
