Partie A : Évaluation des ressources / 24 points
Exercice 1 : vérification des savoirs
1- Définition :
- Électrolyse : c’est l’ensemble des réactions qui se produisent dans la solution lors du passage du courant électrique 0,5 pt
- Corrosion : Dégradation d'un matériau sous l'action du milieu ambiant et par un processus autre que mécanique 0,5 pt
2- L’acétylène a une structure plane 1 pt
3- Répondre par Vrai ou Faux : 0,5 x 2 = 1 pt
3.1-b ;
3. 2- b
4- Nom du composé \(C{H_3} - C{H_2}\) \( - C{H_2} - OH\) : propan-1-ol 1 pt
5- Parmi les produits proposés, le propanone est une cétone. 0,5 pt
6- Les alcools sont plus volatiles que les alcanes dont ils dérivent 1 pt
7- Règle de MARKOVNIKOV :
« lors de l’addition d’un composé oxygéné sur un alcène dissymétrique, l’hydrogène se fixe de préférence sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison » 1 pt
8- Le polymère obtenu le Polychlorure de vinyle en abrégé PCV dont l’une des applications est la fabrication des matières plastiques 0,5 x 3 = 1,5 pt
Exercice 2 : Application des savoirs
A
1- Pile N°1 :
\({E_1} = 0,46V\)
1.1- L’oxydant le plus fort est \(A{g^ + }\) et Cu le réducteur le plus fort 0,5 x2 = 1 pt
1.2- Equation bilan de la réaction de fonctionnement de la pile : 1,5 pt
\(Cu + 2A{g^ + }\) \( \to C{u^{2 + }} + 2Ag\)
2- Pile N°2 :
E 2 = 2,71V
Le \(M{g^{2 + }}\) est oxydant le plus faible et Cu le réducteur le plus faible 0,5 x 2 = 1 pt
3- Potentiels standards des couples \(C{u^{2 + }}/Cu\) et \(M{g^{2 + }}/Mg\) :
\({E_1} = {E_{A{g^{2 + }}/Ag}}\) \( - {E_{C{u^{2 + }}/Cu}} \Rightarrow \) \({E_{A{g^{2 + }}/Ag}} = \) \({E_1} + {E_{C{u^{2 + }}/Cu}}\) \( = 0,80V\) 1pt
\({E_2} = {E_{C{u^{2 + }}/Cu}}\) \( - {E_{M{g^{2 + }}/Mg}} \Rightarrow \) \({E_{M{g^{2 + }}/Mg}} = \) \({E_{C{u^{2 + }}/Cu}} - {E_2}\) \( = 2,37V\) 1 pt
4- Classement des couples suivant leurs pouvoirs oxydant croissant : 1 pt
B
Soit l’équation \(C{l_2} + 2O{H^ - }\) \( \to Cl{O^ - } + C{l^ - }\) \( + {H_2}O\) de la réaction entre les couples \(Cl{O^ - }/C{l_2}\) et \(C{l^ - }/Cl\) :
L’entité qui s’est oxydé est le \(C{l_2}\) et celui qui s’est réduit est toujours le \(C{l_2}\) . 1 pt
Exercice 3 : Utilisation des savoirs
A
Utilise le nombre d’oxydation équilibrer : 
\( - 2x + 4y\) \( = 0 \Rightarrow \) \(\left\{ \begin{array}{l}x = 2\\y = 1\end{array} \right.\)
\(2{H_2}S{O_2} + C\) \( \to 2S{O_2} + \) \(C{O_2} + 2{H_2}O\)
B
Solution du sulfate de fer II : Vr=25mL
Solution de permanganate de potassium : Co= 0,1mol/L, Vo= 15mL
1- Équation bilan du dosage : 1 pt
\(MnO_4^ - + 5F{e^{2 + }}\) \( + 8{H_3}{O^ + } \to \) \(M{n^{2 + }} + 5F{e^{3 + }}\) \( + 12{H_2}O\)
2- On atteint l’équivalence dès que la solution verte du bécher devient violette. 1 pt
3- D’après l’équation bilan de la réaction, on a :
\(5{n_o} = {n_r}\) \( \Leftrightarrow 5CoVo = \) \(CrVr \Rightarrow Cr = \) \(\frac{{5CoVo}}{{Vr}}\)
AN : Cr= 0,3mol/L
C
1- Détermination de x et y : 1 pt
\(\% C = \) \(\frac{{x{M_C}}}{M}100\) \( \Rightarrow x = 6\)
\(M = 6{M_C} + \) \(y{M_H}\) Soit \(y = 6\) d’où la formule \({C_6}{H_6}\).
2-
2.1- Équation de la réaction entre le benzène et le mélange sulfonitrique : 
2.2- Masse du trinitrobenzene (\({m_2}\)) : \({r_d} = 80\% \), \({m_1} = 100g\)
D’après l’équation bilan de la réaction, on a :
\({n_1} = {n_2} \Rightarrow \) \({m_2} = \frac{{rd.{m_1}{M_2}}}{{M1}}\) \( = 218,46g\)
PARTIE B : Évaluation des compétences / 16 points
Données : solution de (\(Ag + NO_3^ - \)) : V= 75mL, C= 0,1mol/L ; \({m_{Cu}} = 3g\)
Tache 1 :
Matériels : - Bécher de 100mL ; utiliser pour réaliser l’expérience
• Pipette : utiliser pour prélever les 75mL de solution
• Balance : utiliser pour peser les 3g de cuivre.
Protocole expérimental : On prélève à l’aide d’une pipette, 75mL de solution d’ion argent qu’on introduit dans un bécher de 100mL ; On pèse à l’aide d’une balance, 75mL d’une lame de Cu qu’on plonge dans la solution du bécher. On filtre la solution pour obtenir l’argent déposé.
Tache 2 :
- Équation des réactions ayant eu lieu :
- Calcule de la masse de cuivre ayant réagi :
D’après l’équation de la réaction, on a :
\(2{n_{Cu}} = {n_{A{g^ + }}}\) \( \Leftrightarrow {m_{Cu}} = \) \(\frac{{CV{M_{Cu}}}}{2}\)
AN : \({m_{Cu}} = 0,23g\) qui est inférieur à la masse de cuivre initiale.
Conclusion : Le cuivre n’a pas réagi entièrement.
Correction proposée par le conseil d’enseignants du Lycée Classique de BAFANG, ont participé :
• NGOUFACK SERGE LEOPOLD (Animateur pédagogique )
• FONKOU PACOME LAURENT
• NJOUDIYIMOUN ASKANDARE
• MBIANGOUP NJIKE LAURIANE
• HEUYA WALTER GICLAN
