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Probatoire
Chimie
TI
2022
Correction épreuve zéro
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Partie A : Évaluation des ressources / 12 points

Exercice 1 : vérification des savoirs / 4 pts

1. Définition :
Compos aromatique : Composé renfermant le noyau benzénique dans sa structure. 0,75 pt
Réaction de Fridel et Crafts : Réaction au cours de laquelle un halogénure d’alkyle réagit avec le benzène pour donner un alkylbenzène. 0,75 pt
2. formule semi-développée du benzène 1 pt
benzene tiStructure géométrique :
• structure : plane 0,5 pt
• type de liaison C-C : ni simple, ni double 0,5 pt
• angle valenciel : 120o 0,5 pt

Exercice 2 : Application des savoirs

1. Détermination de la formule brute :
CnH2n+2 M=12n+2n +2=72 n=5 . 0,75 pt
Formule brute : C5H12 0,5 pt
2. Écriture des formules semi-développées C4H8 0,5 X 3 = 1,5 pt
H2C=CH CH2CH3
H3CCH= CHCH3
H3CC=CH2|CH3
3.. Nomenclature
• : 4,4-diéthylheptan-3-one
• : pentan-2-ol

Exercice 3 : Utilisation des savoirs

1. Fonctions chimiques possibles de A : aldéhyde ou cétone 0,75 x2 = 1,5 pt
2. Fonction chimique de A : aldéhyde 1 pt
3. Formule semi-développée de A : H3CCHCHO|CH3

Partie B : Évaluation des compétences / 8 points

1ière méthode
Volume de l’hydrocarbure : 0,125L
Volume de dioxygène du premier laboratoire: 1,2L
1- Identification du problème : On vérifie que le contenu de la bouteille n’est que le butane. 1 pt
2- Méthodologie :
2.1- Détermination du volume du dioxygène nécessaire pour bruler 0,125L de butane. 1 pt
a) Équation – bilan de la combustion du butane : 2 pts
C4H10+132O2 4CO2+ 5H2O
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
b) Calcule : nC4H102=nO213 VO2= 13VC4H102
AN : VO2=0,81L 2 pts
2.2- Comparaison du volume nécessaire et le volume du dioxygène du premier laboratoire.
0,8125L < 1,2L 1 pt
3. Conclusion : Le rapport du premier laboratoire est juste. C’est-à-dire que la bouteille contient en plus du butane un autre gaz. 1 pt
2ième méthode
Volume de l’hydrocarbure : 0,125L
Volume de dioxygène du premier laboratoire: 1,2L
1- Identification du problème : On vérifie que le contenu de la bouteille n’est que le butane. 1 pt
2- Méthodologie :
2.1- Détermination du volume de butane brulé par 1,2L de dioxygène. 1 pt
a) Équation – bilan de la combustion du butane
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
b) Calcule : nC4H102=nO213
A.N : VC4H10=0,0,187L
2.2- Comparaison du volume butane brulé par 1,2L de dioxygène et le volume du butane du gaz dans la bouteille. 0,187L > 0,125L 1 pt
3. Conclusion : Le rapport du premier laboratoire est juste. C’est-à-dire que la bouteille contient en plus du butane un autre gaz. 1 pt