Partie A : Évaluation des ressources / 24 Points

Exercice 1 : Vérification des savoirs / 8points

1) Définir les termes suivants : (0,5pt x2= 1pt)
a) Polymérisation ;
b) Couple oxydant-réducteur.
2) Choisir la réponse juste parmi celles proposées. (0,5pt x2 = 1pt)
a) Le carbone fonctionnel des alcools est :
i) Trigonal ;
ii) Tétravalent ;
iii)Tétragonal.
b) L’hydratation des alcènes conduit à :
i) Un alcool ;
ii) une cétone ;
iii) un aldéhyde.
3) Représenter le groupe fonctionnel des aldéhydes et des cétones. (1pt)
4) On considère l’équation-bilan suivante :
${I_2} + 2{S_2}O_3^{2 - }$ $\to 2{I^ - } + {S_4}O_6^{2 - }$
5) Dire s’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. Si oui préciser l’oxydant et le réducteur. (1,5pt)
6) Nommer les composés A ; B et C de formules semi-développées ci- dessous. (0,5pt x 3 =1,5pt)
7) Donner deux méthodes de protection du fer contre la corrosion. (1pt x 2 = 2pt)

Exercice 2 : Applications des savoirs / 8points

1) On donne les potentiels standards suivants ${E^o}(P{b^{2 + }}/Pb)$ $= - 0,13V$ et ${E^o}(C{u^{2 + }}/Cu)$ $= 0,34V$.
a) Dire s’il se déroule une réaction chimique ou non lorsqu’on introduit une lame de cuivre dans une solution de sulfate de plomb. (1pt)
b) On réalise une pile à partir des deux couples ci-dessus :
i) Indiquer le pôle positif et le pôle négatif de cette pile. (1pt)
ii) Écrire l’équation- bilan de la réaction de fonctionnement de cette pile. (1,5pt)
iii) Calculer sa f.é.m. E. (1,5pt)
2) Le 1,2-difluoroéthylène $(FHC = CFH)$ peut être polymérisé.
a) Écrire son équation de polymérisation. (1pt)
b) Représenter le motif du polymère.(0,5pt)
c) Déterminer le degré de polymérisation, la masse molaire du polymère vaut 84,992kg/mol (1,5pt)
On donne masses molaires atomiques en g/mol : F=19 ; C= 12 ; H= 1.

Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 8 points

1) Utiliser les nombres d’oxydation pour équilibrer l’équation ci-dessous : (1,5pt)
${H_2}S{O_4} + C \to$ $C{O_2} + S{O_2} +$ $2{H_2}O$
2) On veut vérifier la concentration $Cr$ d'une solution aqueuse A de dioxyde de soufre $\left( {S{O_2}} \right)$. A cet effet, on fait tomber goutte à goutte dans 20 cm3 de A, une solution de permanganate de potassium de concentration Co = 0,10mol/L.
a) Écrire l’équation-bilan équilibrée du dosage. Les couples en présence sont : $SO_4^{2 - }/S{O_2}$; $\left( {Mn{O^ - }/M{n^{2 + }}} \right)$. (1pt)
b) Il a fallu verser 12 cm3 de solution de permanganate pour atteindre l'équivalence, déterminer Cr. (1,5pt)
3) On considère un hydrocarbure B de densité de vapeur d= 3,655 dont on veut étudier la structure et les propriétés chimiques. La combustion complète d’une masse m = 0,875 ? de l’hydrocarbure ? produit m′ = 2,91 ? de dioxyde de carbone.
a) Déterminer la composition centésimale massique de l’hydrocarbure ?. (1pt)
b) En déduire la formule brute de ? et préciser à quelle famille de composé il appartient. (1,5pt).
c)Écrire les formules semi-développées possibles et les nommer. (1,5pt)

Partie B : Évaluation des compétences (16points)

Grand-père BAKO depuis deux semaines est souffrant, accompagné de son petit-fils KAMDEM, ils sont allés ce matin voir le médecin de famille pour vérifier sa glycémie (quantité de glucose contenue dans le sang) à jeun. Le médecin a prélevé 12mL de son sang auquel il a associé une quantité convenable de liqueur de Fehling en excès et à chaud. KAMDEM son petit-fils dit qu'il a observé que la liqueur de Fehling de couleur bleue foncée a donné avec son sang après un certain temps un précipité rouge- brique.
On met à votre disposition les documents ci-dessous.
Document1.
Le glucose $(C{H_2}(OH) -$ $CH(OH) -$ $CH(OH) -$ $CH(OH) -$ $CH(OH) - CHO)$ sera considéré comme un aldéhyde de formule générale $R - CHO$.
Sa réaction avec la liqueur de Fehling se déroule de la manière suivante :
NB : Les equations ci-dessous sont reversibles.
$2C{u^{2 + }} + 2O{H^ - } +$ $2{e^ - } \to C{u_2}O$ $+ {H_2}O$ (1)
$R - CHO +$ $O{H^ - } \to R -$ $CO{O^ - } + 2{H_2}O$ $+ 2{e^ - }$ (2)
$2C{u^{2 + }} + 5O{H^ - }$ $+ R - CHO \to$ $R - CO{O^ - } +$ $3{H_2}O + C{u_2}O$
(3) représente l'équation -bilan globale de cette réaction. Le précipité rouge -brique est le monoxyde de cuivre $I(C{u_2}O)$. Une personne est atteinte de diabète si dans son sang la concentration massique en glucose est supérieure ou égale à 180mg/L.
Document 2. La concentration massique ou titre, est la masse en gramme de soluté dissoute dans un litre de solvant on a : $C = \frac{m}{V}$ et s’exprime en g/L.
Le glucose: formule brute ${C_6}{H_{12}}{O_6}$; masse molaire moléculaire 180g/mol. Masse molaire moléculaire de l'oxyde de cuivre $I(C{u_2}O)$ 144 g/mol.
Les résultats de la réaction entre les 12mL de sang de grand-père BAKO et la liqueur de fehling montrent la formation de 6mg de précipité rouge-brique de $C{u_2}O$.
En t'appuyant sur tes connaissances et l'exploitation des informations ci-dessus,
1. Propose un protocole expérimental permettant de réaliser la réaction (3) 6 pts
2. Prononce toi sur l'état de santé de grand- père BAKO souffre-t-il de diabète ? 10 pts