CHIMIE ORGANIQUE (8pts)
l-Écrire les formules semi-développées des molécules suivantes : (1 pt)
(i). 6-éthyl-3-méthyl-5-propyloct-2-ène (ii) 2,4,6-trinitrotoluène
2 -Nommer les composés de formules semi-développées suivantes : (1 pt)
3-L’acétylène est le plus simple des alcynes.
3.1-Donner la formule développée de l’acétylène. 0,25pt
-Quelle est sa structure géométrique ? 0,25pt
-En déduire la valeur de ses angles valenciens et la longueur de la liaison (carbone-carbone) . 0,5pt
3.2-L’addition du dichlore sur un alcyne A donne un composé B de masse molaire M = 125 g/mol.
3.2.1-Ecrire l'équation-bilan générale de la réaction. 0,5pt
3.2.2-Déterminer la formule brute du composé B. 0,5pt
-En déduire celle du composé A. 0,25pt
3.2.3-Donner les formules semi-développées de tous les isomères du composé A. 0,5pt
3.2.4-L'hydratation à chaud du composé A, en présence de catalyseur, donne un composé C qui rosit le réactif de Schiff et donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH.
3.2.4.1-Quelle est la nature du composé C ? 0,25pt
3.2.4.2-En déduire les formules semi-développées des composés A et C. 0,5pt
3.2.5-On réalise à chaud et en présence de catalyseur, l'addition du chlorure d'hydrogène sur le but-1-yne pour former un produit D.
3.2.5.1-Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 0,5pt
-Nommer le produit D 0,5pt
3.2.5.2-Sous pression et en présence de catalyseur, on réalise la polymérisation du composé D.
-Qu'est-ce qu'une réaction de polymérisation ? 0,5pt
-Écrire l'équation-bilan de la réaction. 0,5pt
- Quelle est la masse molaire du polymère obtenu, si le degré de polymérisation est n = 100 ? 0,5pt
Données : Masses molaires atomiques (en g/mol) : C: 12; H :1; Cl : 35,5
OXYDORÉDUCTION ET ENGRAIS : (8 pts)
1-OXYDOREDUCTION . (5, 75 pts)
A 25'C, les potentiels standards d’oxydoréduction de trois couples métalliques sont :
\({E^0}(A{u^{3 + }}/Au) = 1,50V\) \({E^0}(C{u^{2 + }}/Cu) = 0,34V\) \({E^0}(Z{n^{2 + }}/Zn) = - 0,76V\)
1.1-Dans le schéma ci-dessous, on a classé des couples oxydant-réducteur suivant le pouvoir oxydant croissant du cation métallique, à la suite de réactions d'oxydoréduction.
1.1.1-Qu’est-ce qu'une réaction d’oxydoréduction ? 0,5pt
1.1.2-Ecrire la demi-équation électronique liée à chacun des couples suivants :
Au3+/Au ; Cu2+/Cu et Zn2+/Zn. 0,75pt
1.1.3-Ecrire les équations-bilan des réactions naturelles susceptibles de se produire entre les trois couples ci-dessus. 0,75pt
1.2-Que se passe-t-il quand on introduit :
(i)- Une lame de cuivre dans une solution de nitrate de zinc ? 0,25pt
(ii)-Une lame de zinc dans une solution de nitrate de cuivre ? 0,25pt
On donne : \({E^0}(NO_3^ + /NO) = 0,96V\).
1.3-On suppose qu'une pile puisse être réalisée à partir des couples Au3+/Au et Zn2+/Zn, les solutions utilisées, de concentration C = 1 mol/l, étant le nitrate d'or et le nitrate de zinc.
1.3.1-Donner la représentation conventionnelle de cette pile, en précisant ses bornes. 0,5 pt
1.3.2-Ecrire les équations-bilan des réactions qui se produisent sur les électrodes lorsque la pile débite. 1pt
1.3.3 -Déterminer la force électromotrice de cette pile. 0.5pt
1.3.4-On constate au bout d'un certain temps de fonctionnement que la masse d'une des électrodes a augmenté de 0,75 g .
1.3.4.1-De quelle électrode s'agit-il ? 0,25 pt
1.3.4.2-Déterminer la diminution de masse de l'autre électrode. 1 pt
Données : Masses molaires atomiques (en g/mol) : Au : 197; Zn: 65.4
