Partie A : ÉVALUATION DES RESSOURCES / 24 points
EXERCICE 1 : VÉRIFICATION DES SAVOIRS / 8 points
1. Définitions
Réducteur : entité chimique qui cède un ou plusieurs électrons au cours d’une réaction chimique. 1 pt
Oxydation : transformation chimique au cours de laquelle une espèce chimique perd un ou plusieurs électrons. 1 pt
2. Répondre par vrai ou faux : 2 pts
2.1 Vrai
2.2 Vrai
3. Énoncé de la règle de Markovnikov : « lors de l’addition d’un composé hydrogéné sur un alcène dissymétrique, l’hydrogène se fixe de préférence sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison ». 1 pt
4. Formule générale des alcools à chaîne saturée : CnH2n+2OCnH2n+2O ou CnH2n+1OH avec n∈N∗
5.1 Nom de la réaction : polymérisation. 1 pt
5.2 Nom du produit : polyéthylène 0.5 pt
Abréviation : P.E 0,5 pt
EXERCICE 2 :APPLICATION DES SAVOIRS / 8 points
1. Formules semi-développées : 2 ptsNoms de composés : 2 pts
a) 1,3,5-trinitrobenzène ;
b) butan-2-ol.
3.1 Représentation conventionnelle de la pile: 3.2 Calcule de la f.é.m : 1 pt
e=Eo(Pb2+/Pb)− Eo(Zn2+/Zn)
AN : e=−0,13− (−0,76)=0,63V
4.1 Explication : La coloration bleue disparaît par ce que les ions Cu2+ sont consommés. 1 pt
4.2 Nature du métal rouge : le cuivre. 1 pt
EXERCICE 3 : UTILISATION DES SAVOIRS / 8 points
1.1 Volume du gaz dégagé : selon l’équation-bilan,
nMg1=nH21⇔ mMgMMG=VH2Vm⇒VH2 =mMgMMG×Vm
AN : VH2=0,12L 2 pts
1.2 Déterminons [Mg2+] : d'après l’équation-bilan,
nMg2+1=[Mg2+]V =mMgMMG⇒[Mg2+] =mMgMMG×V
AN : [Mg2+]=0,05 mol/L
2.1 Equation-bilan :
C6H6+HNO3 → C6H5NO2+H2O avec pour catalyseur
2.2 Masse du produit obtenu : 2 pts
Rd=nC6H5NO2(nC6H5NO2)rt×100 =nC6H5NO2n(C6H6)×100 ⇒mC6H5NO2= mC6H6×MC6H5NO2×Rd100×MC6H6 =82,31g. 2 pt
PARTIE B : Évaluation des compétences / 16 points
Tâche 1 :
• Problème scientifique : description du protocole du dosage de SO2 du vin par les ions permanganate.
• Actions à mener :
1. Dessiner le dispositif expérimental du dosage ;
2. Décrire le mode opératoire du dosage.
• Résolution :On réalise le montage ci-dessus ;
• Prélever à l’aide d’une pipette 20 mL de vin acidifié (solution de dioxyde de soufre) qu'on verse dans un erlenmeyer ou un bécher ;
• Remplir la burette graduée avec la solution de permanganate ;
• Laisser couler la solution de la burette mL par mL, puis goutte par goutte en prenant soin d’agiter le mélange jusqu’à la persistance de la teinte violette dans l’erlenmeyer (point d’équjvalence).
• Relever la descente de burette qui correspond au volume à l’équivalence (faire la moyenne après plusieurs essais).
Tâche 2 :
• Problème scientifique : détermination de la concentration en SO2 du vin-
• Actions à mener :
1. Exploiter l'équation-bilan support du dosage pour établir la relation entre les quantités de matières de SO2 et de MnO−4.
2. Exprimer et calculer la concentration en S02 du vin.
3. Comparer à la norme et conclure.
• Résolution :
D’après l’équation-bilan support du dosage on a, à l’équivalence :
nMnO−42=nSO25⇒ nSO2=52nMnO−4
[SO2]=52[MnO−4]VeVvin
AN : [SO2]=2,15×10−3 = 2,15mmol/L
• Comparaison et conclusion : 2,15 mmol/L < 6, 5mmol/L, alors le vin est encore conforme à la législation.