Exercice I : Chimie organique
1. Formule développées des composés : 0,5x2=1 pt
2. Noms des composees : 0,5 x2 = 1 pt
a) 3-éthylpent-1-yne
b) 3-éthylhex-2-ène
3.1 Un catalyseur : acide sulfurique 0,5 pt
3.2 Equation bilan de la réaction 1 pt
$C{H_3} - CH = C{H_2}$ $+ {H_2}O$ $\xrightarrow{{H_2}S{O_4}}$ $\begin{array}{*{20}{c}}{C{H_3}}&{ - CH - }&{C{H_3}}\\{}&|&{}\\{}&{OH}&{}\end{array}$
3.3 le propan-2-ol est majoritaire car il respecte la règle de Markovnikov.( l’hydrogène s’est fixé sur le carbone le plus hydrogéné 0,5 pt
3.4 Formule semi-développée de l’alcool majoritaire 0,5 pt
$C{H_3} - C{H_2} -$ $C{H_2} - OH$
3.5 Masse de propan-2-ol obtenue 0,5 pt
D’après l’équation-bilan :
${n_{{C_3}{H_8}O}} =$ ${n_{{C_3}{H_6}}} \Rightarrow$ ${m_{{C_3}{H_8}O}} =$ $\frac{{{m_{{C_3}{H_8}O}} \times {V_{{C_3}{H_6}}}}}{{Vm}}$
Application numérique 0,5 pt
${m_{{C_3}{H_8}O}} = 15g$
4.1 Equation-bilan 1 pt
${C_6}{H_6} + C{l_2}$ $\xrightarrow{FeC{l_3}}$ ${C_6}{H_5} -$ $Cl + HCl$
4.2 La réaction doit avoir lieu dans l’obscurité 0,5 pt
5. Définition :
a) Reformage catalytique : Opération chimique qui consiste à modifier la structure d’un hydrocarbure sans changer son nombre d’atomes de carbone en présence d’un catalyseur 0,5 pt
b) Indice d’octane : Grandeur qui caractérise la résistance d’un carburant à l’auto-inflammation 0,5 pt

Exercice II Oxydoréduction et engrais /8points
Oxydoréduction / 5 pts
1.1 Définition : Un oxydant est une espèce chimique contenant un élément dont le nombre d’oxydation diminue au cours d’une réaction chimique 0,5 pt
1.2.1 Oxydant fort : $C{r_2}O_7^{2 - }$ 0,25 pt
Réducteur fort ${I^ - }$ 0,25 pt
1.2.2 Demi équation électronique du couple $C{r_2}O_7^{2 - }/C{r^{3 + }}$ en milieu acide 0,75 pt
$C{r_2}O_7^{2 - } +$ $14{H_3}{O^ + } + 6{e^ - }$ $\leftrightarrows$ $2C{r^{3 + }} +$ $21{H_2}O$
1.2.3 Demi équation électronique du couple ${I_2}/{I^ - }$ 0,5 pt
${I_2} + 2{e^ - }$ $\leftrightarrows$ ${I^ - }$
1.2.4 Equation bilan de la réaction
$C{r_2}O_7^{2 - } +$ $14{H_3}{O^ + } + 6{I^ - }$ $\to 2C{r^{3 + }} +$ $3{I_2} + 21{H_2}O$
1.2.5.1 Détermination se n 0,25 pt
D’après l’équation-bilan de la réaction
$\frac{n}{6} = \frac{{{n_{C{r_2}O_7^{2 - }}}}}{1}$ $\Rightarrow n = 6CV$
Application numérique
$n = 0,06$ nol 0,25pt
1.2.5.2 Calcule de la concentration C des ions $C{r^{3 + }}$ dans la solution finale
D’après l’équation bilan
$\frac{n}{6} = \frac{{{n_{C{r^{3 + }}}}}}{2}$ $\Rightarrow {n_{C{r^{3 + }}}} = \frac{n}{2}$ soit $C = \frac{n}{{2V}}$ 0,25 pt
$C = 0,02$ mol
1.3.1 Le métal constituant l’électrode négatif est le Zinc, car à partir des valeurs des potentiels standards, on constate que le métal zinc est plus réducteur et subira une oxydation 0,25x2==0,5 pt
1.3.2 Force électromotrice de la piLe
$E = {E^o}(A{g^ + }/Ag)$ $+ {E^o}(Z{n^{2 + }}/Zn)$ $= 1,56V$ 0,75 pt

2. Engrais / 3 pts
2.1 Signification des nombres :
L’écriture 12-10-25 signifie que dans 100 kg de cet engrais, on a 12 kg d’azote, 10kg d’oxyde de phosphore et 25 kg d’oxyde de potassium 0,25 x3 = 0,75 pt
2.2.1 L’élément fertilisant de l’engrais B est l’azote. Il est indispensable à la croissance de la plante 0,25 + 0.5 = 0,75 pt
2.2.2 Formule X-Y-Z de l’engrais obtenu en mélangeant une mase m_A de A et une masse m_B de B.
Dans le mélange de masse m_A +m_B on a : Masse totale en azote :
${m_N} =$ $\frac{{12{m_A} + 22{m_B}}}{{{m_A} + {m_B}}}$
Pour un mélange de 100 kg, on aura
$X =$ $\frac{{12{m_A} + 22{m_B}}}{{{m_A} + {m_B}}}$
En effectuant le même raisonnement pour ${P_2}{O_5}$ et ${K_2}O$, on a : $Y = \frac{{10{m_A} + 0{m_B}}}{{{m_A} + {m_B}}}$ et $Z = \frac{{25{m_A} + 0{m_B}}}{{{m_A} + {m_B}}}$
Application numérique
X=18, Y=4 et Z=10 (0,5x3=1,5 pt)

Exercice III : Type expérimental / 4 points
1. Nom des éléments de la verrerie : 0,25x3=0,5 pt
a) Erlenmeyer
b) Cristallisoir
2. Deux substances acides dans le mélange : Acide nitrique et acide sulfurique 0,25x3=0,5 pt
3. On doit utiliser l’eau glacée afin de refroidir le milieu réactionnel car la réaction est fortement exothermique 0,5 pt
4. On verse le benzène goutte à goutte pour éviter des projections dues aux acides présents dans le mélange 0,5 pt
5. Equation-bilan de la réaction : 1 pt
${C_6}{H_6} +$ $HN{O_3}$ $\xrightarrow{{H_2}S{O_4}}$ ${C_6}{H_5}N{O_2}$ $+ {H_2}O$
6.1 Masse (mth) de mononitrobenzène attendue
La réaction a lieu mole à mole. Alors : 0,25 pt
${m_{th}} =$ $\frac{{{M_{{C_6}{H_8}N{O_2}}} \times {m_{{C_6}{H_6}}}}}{{{m_{{C_6}{H_6}}}}}$
Application numérique 0,25 pt
${m_{th}} = 189,23$ g 0,25 pt
6.2 Rendement
Soit $\eta$ ce rendement
$\eta = \frac{{{m_{obtenue}}}}{{{m_{th}}}} = 0,9$ 0,25 pt
Application numérique
$\eta = 90\%$ 0,25 pt