PARTIE I : Évaluation des ressources / 8 points
EXERCICE 1 : Vérification des savoirs / 8 points
1. Citer deux dérivés des acides carboxyliques. 2 pts
2. Écrire les formules semi —développées des composés suivants : 2 pts
a) N-methylpropanamide.
b) 2,4-dimethylpentanal.
3. Nommer le composé suivant \({C_2}{H_5} - C{H_2} - \) \(C{H_2} - CO - C{H_3}\) 1 pt
4. Répondre par vrai ou Faux: 1 pt
a) Les acides minéraux comme l’acide nitrique sont des acides forts.
b) Le pourcentage d'acide estérifié est égal au rapport de h quantité d'ester formé sur la quantité d'acide initialement introduite dans le milieu réactionnel.
5. Qu'est ce qu'un couple acide/base ?. Donner un exemple ? 2 pt
EXERCICE 2 : Application des savoirs/ 5 Points
l. On fait réagir un alcool et un acide à chaîne carbonée saturée, on obtient un composé E de masse molaire moléculaire 102 g/mol .Sachant que E est un ester à chaine linéaire non ramifiée
1.1 Déterminer sa formule brute. 0,5pt
1.2 Écrire les formules semi-développées possibles. 1,5 pt
2. la valine (val) est un acide \(\alpha - \)aminé de formule : \(CH{(C{H_3})_2} - \) \(CH(N{H_2}) - COOH\)
2.1 . Montrer que cette molécule est chirale. 1 pt
2.2. Donner la représentation de Fischer de ses deux énantiomères et les nommer. 2 pt
3- On considère un composé organique A de formule brute \({C_4}{H_8}O\).
On rappelle que le corps A réagit avec la 2,4-DNPH et donne un dépôt d'argent avec le réactif de Tollens. Son oxydation par une solution de permanganate de potassium \(\left( {{K^ + } + MnO_4^ - } \right)\) en milieu acide conduit principalement à h formation de l'acide méthylpropanoïque.
3.1 Donner la formule semi-développée et le nom de A. 1,5 pt
3.2.2 Écrire l’équation- bilan de sa réaction d'oxydation ci-dessus. 1,5 pt
EXERCICE 3 : Utilisation des savoirs / 8 points
L'acide lactique présent dans le lait a pour formule \(C{H_3} - CH(OH)\) \( - COOH\)
On se propose de doser cet acide avec une solution de soude de concentration \({C_B} = 0,5\) \(mol/L\). Dans un bécher on verse \({V_A} = 20ml\) de lait et la solution de soude placée dans une burette graduée est versée progressivement. Les solutions sont à 25°C, les mesures de pH sont consignées dans le tableau ci-dessous :
l. Tracer sur papier millimétré la courbe de pH en fonction du volume de la base versée \(pH = f({V_B})\).
Échelle :
1 cm pour 1 mL.
1 cm pour une unité de pH. 2, 5 pt
2. Écrire l’équation-bilan de la réaction acido-basique. 1,5 pt
3. Déterminer à partir de la courbe:
3.1 Les coordonnées du point d'équivalence. 2pt
3.2 La concentration molaire \({C_A}\) de l'acide lactique. 2 pt
On donne les masses molaires atomiques suivantes pour tous les exercices en g/mol:
MO :16, MN = 14 , MC =12 , MH = 1.
PARTIE ll : ÉVALUATION DES COMPÉTENCES /16 points
Situation problème:
Lors du dernier passage de grand-père TADE à la maison, son petit-fils EVOUNA lui a fait la promesse de passer les vacances prochaines avec lui au village MBANDOCK. Cette localité est encore très enclavée et dépourvue du réseau électrique. Pour réaliser ce projet, EVOUNA contacte son camarade DONGMO pour l'aider à fabriquer à partir des matériels et réactifs disponibles dans le laboratoire de leur établissement, une pile possédant la plus grande f.é.m. possible. ll souhaite en outre aider son yard-père en éclairant sa chambre grâce à un montage qu'il y installera et qui sera alimenté par une batterie constituée des piles ainsi fabriquées. ll espère ainsi amener grand-père à abandonner l'usage de deux bougies pour éclairage durant chaque période de la prière du soir. La chambre sera éclairée exclusivement pendant la période de prière (19h à 20h) tous les soirs durant les trente jours du séjour d'EVOUNA. Quatre ampoules torches seront suffisantes pour éclairer la chambre normalement durant ce séjour. Vous disposez des documents ci-dessous.
DOCUMENT l
MATÉRIELS ET PRODUITS
• Voltmètre, milliampèremètre.
• Béchers, électrodes en: Zinc, plomb, Argent
• Ampoules de très faible résistance.
• Des solutions molaires de: sulfate dc nickel, sulfate de plomb, sulfate de cuivre, sulfate de zinc, sulfate d'argent.
• Papier filtre, eau distillée.
DOCUMENT 2
DONNÉES DISPONIBLES
\({E^o}(Z{n^{2 + }}/Zn)\) \( = - 0,76V\)
\({E^o}(P{b^{2 + }}/Pb)\) \( = - 0,13V\)
\({E^o}(A{g^{2 + }}/Ag)\) \( = 0,80V\)
Tension nominale de la batterie 4,68V, coût d'une bougie 125F, prix de revient d'une pile 250F, durée de vie d'une pile en fonctionnement 10 heures, coût des accessoires pour installation électrique 3750F. coût d'une ampoule 150F
Tâche 1 Proposer aux deux camarades, les schémas annotés et calculs à l’appui un protocole expérimental approprié pour fabriquer la pile désirée en utilisant parmi les matériels et solutions ci-dessus ceux qui sont nécessaires. 3 pts
Tâche 2 Au terme de l'agréable séjour d'EVOUNA à MBANDOCK, prononcez-vers sur le choix à opérer par son grand-père entre la continuité de lissage des bougies durant ses prières et l'adoption de l'usage de l'installation électrique réalisée par EVOUNA. 3 pts
N.B. Votre choix doit être justifié.
