Exercice 1 : Identification de la verrerie et sécurité au laboratoire / 10 points

1-1-Identification de la verrerie :
Identifions, par leurs numéros, sept (07) éléments de la verrerie ci-contre qui sont nécessaire pour un dosage : 7 x 0,5pt
(1)-Pipette graduée ;
(2)-Bécher ;
(3)-Verre à pied ; (
8)-Éprouvette graduée ;
(9)-Fiole jaugée ;
(10)-Burette graduée ;
(11)-Fiole jaugée
(12)-Erlenmeyer
1-2-Sécurité au laboratoire :
1-2-1-Donnons quatre règles générales de sécurité au laboratoire :
• Porter les gants adapter lors de la manipulation des produits corrosifs ;
• Porter une blouse longue manche et en coton ;
• Ne jamais goûter ou boire des produits de laboratoire ;
• Porter un cache nez lors de la manipulation des produits volatils ;
• Porter des lunettes de protection ;
• Manipuler debout ;
• Etiquette les flacons utilisés ;
• Appliquer les instructions du matériel ou du flacon du commerce
1-2-2-Donnons, en justifiant, trois précautions à prendre pour manipuler ce produit (acide) :
• Porter des gants
• Porter une blouse en coton
• Porter des lunettes de protection
• Ne pas inhaler ou avaler ce produit
1-2-3-Choisissons dans la liste suivante les bons pictogrammes à utiliser pour compléter notre étiquette :
(A)-Produit toxique ;
(C)-Produit corrosif ;
(D)-Dangereux pour l’environnement
(G)-Produit nocif

Exercice 2 : Préparation d’une solution d’éthylamine / 10 points

2-1-Déterminons la concentration de la solution \({S_1}\)
\({C_1}{V_1} = \frac{m}{M} \Rightarrow \) \({C_1} = {V_1}\frac{m}{M} = \) \(\frac{{{\rho _e} \times d \times t}}{{100M}}\)
AN : \({C_1} = 2,45\) mol/L
2-1- Écrivons l’équation de mise en solution de l’éthylamine :
\({C_2}{H_5}N{H_2} + {H_2}O\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {C_2}{H_5}NH_3^ + + H{O^ - }\)
2-2-Calculons le volume \({V_1}\) de \({S_1}\) qu’il faut prélever pour préparer \({S_2}\)
\({C_1}{V_1} = {C_2}{V_2} \Rightarrow \) \({V_1} = \frac{{{C_2}{V_2}}}{{{C_1}}}\)
AN : \({V_1} = 0,02L\)
2-3-Décrivons très clairement le mode opératoire en précisant les différentes quantités de substances utilisées :
• Pipeter le volume \({V_1} = 20mL\)de la solution \({S_1}\) de l’éthylamine de concentration \({C_1} = 2,45 mol/L\) à l’aide de la pipette jaugée de volume 20 mL ;
• Introduire ce volume dans la fiole jaugée de volume de 500 mL à moitié remplie d’eau distillée ;
• Agiter pour homogénéiser ;
• Compléter la fiole jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée contenue dans la pissette puis homogénéiser encore. Ainsi on vient de préparer la solution \({S_2}\) demandée.
2-4-Cette méthode de préparation d’une solution est appelée la dilution 1 pt
2-5- Si l’éthylamine avait été à l’état solide sa masse aurait été :
\({C_1}{V_1} = \frac{m}{M} \Rightarrow \) \(m = M{C_1}{V_1}\)
\(m = 2,205g\)