Exercice III Epreuve chimie probatoire C, D, E, et TI 2016
Exercice 3 Type expérimental
Le sel de Mohr a pour formule chimique [Fe(SO4)2(NH4)2, XH2O]. Afin de déterminer le nombre X de molécule d’eau dans cette formule, on pèse 39,2 g de ce produit que l’on dissout dans l’eau pour obtenir V= 100ml de solution. Puis on prélève à l’aide d’une pipette Vr = 20 ml de la solution obtenue que l’on dose en milieu acide par une solution de permanganate de potassium de concentration Co = 0,4 mol/l . À l’équivalence, le volume de la solution de permanganate de potassium de concentration est Vo=10ml.
1. Que signifie doser une solution?
2. Faire le schéma annoté du dispositif expérimental.
3. Écrire les demi-équations puis l’équation-bilan du dosage.
4. Déterminer la concentration Cr de sel de Mohr puis la valeur de X.
NB: Le sel de Mohr est une solution cristallise. Il produit les ions Fe2+ après dissolution.
On rappelé que : \({E^o}(MnO_4^ - /M{n^{2 + }})\) \( \succ {E^o}(F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }})\), \(M(Fe) = 56g/mol\), \(M(S) = 32g/mol\). \(M(O) = 16g/mol\), \(M(N) = 14g/mol\), \(M(H) = 1g/mol\)