OXYDOREDUCTION ET ENGRAIS Epreuve de chimie au probatoire C et D 2010

EXERCICE 2 OXYDORÉDUCTION ET ENGRAIS : (8 pts)
1- OXYDORÉDUCTION : (5,5pts)
On donne les potentiels standards d’oxydoréduction suivants :
\({E^0}(A{g^ + }/Ag) = 0,80 V\)
\({E^0}(P{b^{2 + }}/Pb) = - 0,13 V\)
\({E^0}(A{l^{3 + }}/Al) = - 1,66 V\)
1.1- Dans le schéma ci-contre, on classe les couples oxydant-réducteur suivant le pouvoir oxydant croissant du cation métallique.
1.1.1- Qu'est-ce qu'un couple oxydant-réducteur?. (0,5pt)
1.1.2- Écrire la demi- équation électronique liée à chacun ces couples suivants : \(A{g^ + }/Ag\) et \(A{l^{3 + }}/Al\) (0.5pt)
1.1.3- Écrire les équations-bilan des réactions naturelles susceptible de se produire entre les trois couples du schéma ci-dessus. (0,75pt)
1.2– Que se passe-t-il quand on introduit :
(i)- Une lame d’argent dans une solution de nitrate de plomb ? (0.25 pt)
(ii)- Une lame de plomb dans une solution de nitrate d'argent ? (0.25pt)
1.3- On réalise une pile à partir des couples \(A{g^ + }/Ag\) et \(P{b^{2 + }}/Pb\).
Les solutions utilisées, de concentration C = 1 mol/L, sont le nitrate d'argent et le nitrate ‘de plomb.
1 .3.1- Donner la représentation conventionnelle de cette pile en précisant ses bornes. (0.5pt)
1 .3.2- Écrire les équations des réactions qui se produisent sur les électrodes lorsque la pile débite .
En déduire l’équation- bilan. (1pt)
1.3.3- Déterminer la force électromotrice de cette pile. (0.5pt)
1.3.4- On constate au bout d’un certain temps de fonctionnement que la masse d'une des électrodes a augmenté de 0,71 g.
1.3.4 1- Identifier cette électrode. (0,25pt)
1.3.4.2- Déterminer la diminution de masse de l'autre électrode. (1pt)
Données : Masses molaires atomiques (en g/moL)  Pb : 208 : Ag : 108