Exercice 1 :

1.
1.1. La leucine est un composé organique de formule :
$\begin{array}{*{20}{c}}{{{(C{H_3})}_2}CH}& - &{C{H_2}}& - &{CH(N{H_2})}& - &{C{O_2}H}\end{array}$
Préciser la nature de ce composé et donner son nom en nomenclature systématique
1.2. La molécule de leucine est-elle chirale ? Si oui, donner et nommer les représentations de Fischer de la leucine
1.3. On fait réagir la leucine avec un acide α-aminé $\begin{array}{*{20}{c}}R& - &{CH(N{H_2})}& - &{C{O_2}H}\end{array}$, on obtient un dipeptide dont la masse molaire est 202g/mol.
1.3.1. Déterminer la formule semi-développée et donner le nom systématique de cet acide α-aminé.
1.3.2. Préciser, en justifiant le nombre de dipeptide que le mélange des acides, ci-dessus cités permet d’obtenir (les formules ne sont pas demandées).
1.4. On veut synthétiser uniquement le dipeptide pour lequel la leucine est l’acide N-terminal. Préciser les différentes étapes de cette synthèse et nommer le dipeptide obtenu.
Données : H=1g/mol; C= 12g/mol; N=14g/mol; O= 16g/mol.

Exercice 2 :

1. Arranger les ions suivants ordre croissant de rayon ionique : ${F^ - }$; $M{g^{2 + }}$ ; ${O^{2 - }}$
2. L’équation de la réaction de l’hydroxyde de sodium avec l’acide sulfurique est :
${H_2}S{O_4}(aq) + 2NaOH(aq)$ $\to$ $N{a_2}S{O_4}(aq) + 2{H_2}O(l)$
Dans un dosage, 25 cm³ d’hydroxyde de sodium ont été neutralisés par 24 cm³ d’acide sulfurique de concentration aa 0,2 mol/ dm³. Quelle était la concentration de base ?
3. Considérant la réaction :
$BrO_3^ - (aq) + B{r^ - }(aq)$ $+ {H^ + }(aq)$ $\to$ $B{r_2}(l) + {H_2}O(l)$
3.1. Donner le nombre d’oxydation de l’ion bromure dans $BrO_3^ -$ et $B{r^ - }$.
3.2. Lequel des réactifs est l’agent oxydant ?
3.3. Equilibrer l’équation-bilan
3.4. Calculer la variation d’enthalpie pour la réaction :
${H_2}(g) + C{l_2}(g)$ $\to 2HCl(g)$
à partir des énergies de liaisons en Kj/mol
$H - H = + 436$ ; $Cl - Cl = + 242$ ; $H - Cl = + 431$
1.1. Le Krypton-85 a un temps de demi-vie de 10,76 années. Quelle fraction de krypton-85 reste après 25 années ?
1.2. Pour la réaction :
$A(g) + B(g) \to C(g)$
Les données cinétiques suivantes ont été obtenues.

1.2.1. Donner l’expression de la loi de la vitesse.
1.2.2. Quelle est la valeur de la constante de vitesse ?
1.2.3. Quel est l’ordre de réaction ?
1.3. Considérer la réaction :
$2C{O_2}(g)$ $\to$ $2CO(g) + {O_2}(g)$
Avec : $\Delta {H^0} = + 566Kj$
Discuter les conditions de température et de pression qui donneraient le meilleur rendement en monoxyde de carbone (CO) .
1.4. La valeur du PKa de l’acide éthanoïque à 298K est 4,47. Calculer le PH d’une solution 1M d’acide éthanoïque.
1.5. Considérer la réaction
$Z{n^{2 + }}(aq) + 2F{e^{2 + }}(aq)$ $\to$ $Zn(s) + 2F{e^{3 + }}(aq)$
Avec ${E^\phi }(Z{n^{2 + }}/Zn) = - 0,76{\rm{V}}$, ${E^\phi }(F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}) = 0,77{\rm{V}}$
La réaction se produit-elle spontanément dans la direction indiquée dans les conditions standards ? Expliquer