Epreuve de chimie Concours ENSM 2013

EXERCICE II :

- 2. l. Considérer la réaction
\(Zn + MO_2^ + (aq)\) \( \to Z{n^{2 + }} + \) nouveaux composés contenant M.
- Donner la nombre d'oxydation des atomes soulignés.
2.2. Utiliser les enthalpies de formation \((\Delta H_f^o)\) suivantes pour calculer l'enthalpie de combustion du gaz diborane.(B₂H₆) :     B₂H₆(g)(32kjmol^-1 );      H₂O(l)(-286kjmol^-1 );       B₂O₃(s)(-1225kjmol^-1)
2.3. Si Q a un temps de demi-vie de 6.7 années. combien de temps prendrait-il à un échantillon de Q pour être réduit de 600 à 75 particules.
2.4. Pour l'hydrolyse de l’éthanoate de méthyle dans l'acide chlorhydrique aqueux. les vitesses de réaction initiale suivantes ont été mesurées à 30°C.

2.4.1. Écrire l'équation de la loi de vitesse.
2.4.2. Calculer la constante de vitesse.
2.4.3. Quel est l’ordre de réaction ?
2.5. Considérer la réaction
\({N_2}(g) + {O_2}(g)\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} 2NO(g)\)
Si la réaction est à l'équilibre, dire ce que devient la concentration de NO quand :
2.5. l. Le volume du récipient est augmenté ?
2.5.2. La température est augmentée?
2.6. Une solution tampon est préparée en mélangeant 0.2 mol de NH₄Cl avec 0.4 mol de NH₃.
Calculer le pH de la solution tampon.
(Ka = 5. 6.l0^-10 mol.dm-3 pour NH₄⁺)
2.7. Considérer la cellule \(Mn(s)|M{n^{2 + }}(aq)||C{d^{2 + }}(aq)|cd(s)\);
\({E^\phi }(M{n^{2 + }}/Mn) = - 1,19V\), \({E^\phi }(C{d^{2 + }}/Cd) = - 0,40V\)
. Calculer la f.e.m de la cellule.
2.8. Étant donné les potentiels standards de réduction :
\(F{e^{3 + }} + {e^ - }\)\( \to F{e^{2 + }}\)           \({E^\phi } = 0,77V\)
\(SO_4^{2 - } + 4{H^ + } + 2{e^ - }\) \( \to \) \({H_2}S{O_4} + {H_2}O\),         \({E^\phi } = 0,17V\)
\(F{e^{2 + }}\) peut-il être oxydé en \(F{e^{3 + }}\) par \(SO_4^{2 - }\) en milieu acide‘?