PHYSIQUE ( l0 pts)
Exercice l (2pts):
Un produit contenant du phosphore 32 radioactif a une activité de 5 KBq à l’instant initial. Cette activité passe à 3,08 KBq, l0 jours plus tard. Quelle est la période du \({}^{32}P\) en jours ?
Exercice 2 :(3pts)
Une particule de masse m, de vitesse initiale Vo tombe sous l'action de la pesanteur d'accélération g. la résistance de l’air, opposée à la vitesse, est proportionnelle à la vitesse instantanée \(\overrightarrow f = - bm\overrightarrow v \) où b est une constante réelle positive.
Déterminer :
a) La vitesse instantanée \(\overrightarrow v (t)\) de la particule;
b) L’équation horaire s(t) du chemin parcouru, en supposant qu’à l’instant initial on a s(t) = s₀ .
Exercice 3 : (2.5pts)
Deux charges \({q_A} = - 6,0 \times {10^{ - 8}}C\) et \({q_B} = + 8,0 \times {10^{ - 8}}C\) sont disposées à une distance d=l cm l'une de l’autre. respectivement aux points A et B.
Déterminer la distance x = AM tel que le champ électrostatique soit nul au point M. faire une représentation graphique.
Exercice 4 : (2.5pts)
On branche aux bornes d’une pile de f.é.m E=4.5V et de résistance interne r=l Ω, un électrolyseur de f.c.é.m E’=l.5V et de résistance interne r’=l8Ω.
1- Calculer la puissance électrique :
a) fournie par la pile ;
b) Dissipée par effet Joule dans la pile.
c) Dissipée par effet Joule dans l’électrolyseur;
d) Transformée en puissance chimique dans l’électrolyseur.
2- Calculer le rendement de l’électrolyseur.

Chimie (10 pts)
Instructions : Pour chaque question le candidat choisira la ou les lettre(s) (a, b, c ou d) correspondant à la réponse ou aux réponses exactes.
Barème: l pt/Question

Question l Un faisceau d’électrons d'un tube cathodique est accéléré par une ddp de 8600 volts. Sachant que la charge d'un électron est de 1,6 x l0^-19 C et sa masse de 9,l x l0^-31 Kg, la vitesse de ces électrons (en m/s) est de :
a) 9,9x 10^-6    b) 1,5x10 ¹⁵      c) l,4x10 ⁵     d) 55x10 ⁷
Question 2
La série de Lyman des raies spectrales d'émission résulte du retour direct des électrons excités au niveau n = l. Le nombre quantique n de la série de Lyman de l’atome d’hydrogène pour laquelle λ = 1,025x10^-5 cm, R_H = 109560 cm^-1 est de
a)2     b) 3     c) 4    d) 5
Question 3
L’hybridation tétragonale c’est celle dans laquelle l'angle interatomique est de :
a) l20°     b) 180°     c) 109°      d) 360°
Question 4
La liaison hydrogène est :
a) Une liaison entre des atomes d’hydrogène.
b) Une interaction intermoléculaire entre un atome d'hydrogène labile et un doublet libre.
c) Une liaison chimique.
d) Une liaison entre un atome d’hydrogène et un atome de carbone.
Question 5
50 mg d'un monoacide sont dosés par 16,9 ml d’une solution aqueuse de soude de concentration 0,0643 moL/l. La masse molaire de cet acide est de
a) 46 , b) 60 , c) 36,5 , d) 32
Question 6
En milieu acide, l’ion hydrogenocarbonate \(HCO_3^ - \), réagit avec l’eau pour donner \(CO_3^{2 - } + {H_3}{O^ + }\) tandis qu’en milieu basique, il donne \({H_2}C{O_3} + H{O^ - }\). L'ion \(HCO_3^ - \) est donc une entité
a) Acide    b) basique     c) neutre    d) amphotère
Question 7

I0 ml d’une solution de KMnO₄ décimolaire ont été nécessaires pour titrer l0 ml d’une solution de FeSO_4. Quelle est la concentration (en moL/l) de la solution de \({F_e}S{O_4}\) ?
Les potentiels standards sont \({E^0}(Mn{O^{4 - }}/M{n^{2 + }}) = + 1,51V\) et \({E^0}(F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}) = + 0,77V\)
a) 0.5    b) 0.2     c) 0,02       d) 0,05
Question 8
Le nombre de stéréo-isomères du compose \(C{H_3} - CH(OH)CH = CHC{H_3}\); est de
a) 2     b) 3    c) 4      d) 0
Question 9
On fait réagir 10 g d’un acide carboxylique A. de masse molaire M = 74 g/mol avec du chlorure de thionyle (SOCl2). Il se forme un composé B. L.a masse de ce composé (en g) est de
a) 10     b) 12,5      c) 11,28       d) 11.25
Question l0
L'analyse d'un composé organique de formule générale \(CxHyOz\) et de masse molaire 130, donne les résultats suivants : C = 64,5%. H = l0,7%. La formule exacte de ce composé est :
a) C₆H₁₀O₃      b) C₈H₁₈O      c) C₇H₁₄O₂     g) C₈H₂O₂