Partie A : Évaluation des ressources / 24 points

Exercice 1 : Vérification des savoirs / 08 points

1.1. Définir: 0,5 x2 = 1 pt
a. Indice de polymérisation
b. Couple oxydant-réducteur
1.2. Répondre par Vrai (V) ou Faux (F). Associer à chaque numéro la lettre correspondante. 3 pts
1.2.1. Le test au réactif de Tollens permet de reconnaître les aldéhydes et on obtient un précipité rouge brique.
1.2.2. La notion de nombre d'oxydation est utilisée pour des réactions en solution.
1.23. L'addition de l'eau sur certains alcènes donne un mélange de deux alcools.
1.2.4. L'interaction entre certains métaux et l'acide chlorhydrique conduit à un milieu basique.
l.2.5.Un atome qui est lié à quatre autres atomes voisins est dit tétragonal.
l.2.6.L’équivalence, pour une réaction d’oxydoréduction est atteinte quand on a versé autant de moles d’oxydant que de moles de réducteur.
1.3 On considère les composés suivants: l'éthylène et le benzène
• Donner leurs formules développées ainsi que la structure de chacun. 2 pts
• Comparer la nature et la longueur de la liaison carbone-carbone dans ces molécules. 1 pt
1.4 Justifier la bonne solubilité des alcools dans l'eau. 1 pt

Exercice 2 : Application des savoirs / 08 points

2.1. Nomenclature
2.1.1. Nommer les composés suivons : 0,5 x 2 = 1 pt
2.1.2. Écrire la formule semi-développée du 2-méthylbut-2-ène. 1 pt
2.2. La polymérisation du phényléthyléne (C ) ou styrène donne un produit (D) qui est un haut polymère très important dans l'industrie. Le composé (D) a une masse molaire de 3640 g/mol
2.2.1. Écrire l'équation-bilan de la polymérisation de C et donner le nom du composé D. 1, 5pt
2.2.2. Déterminer le degré de polymérisation de cette réaction. 0,5pt
2.3. En s'appuyant sur les nombres d'oxydation des éléments, équilibrer l'équation-bilan de la réaction d’oxydoréduction suivante:
\({H_2}S + {H_3}{O^ + } + \) \(N{O_3} \to NO\) \( + S + {H_2}O\) 2 pts
2.4. On plonge dans deux béchers A et B contenant chacun une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène concentrée respectivement une lame de fer et une lame d'argent. On observe : dans le bécher A un dégagement gazeux et une coloration verte de la solution incolore. Dans le second, on n'observe aucun phénomène. Après avoir identifié les couples redox mis en jeu, classer ces métaux suivant leur pouvoir réducteur croissant en se servant des différentes observations ci-dessus. 2 pts
On donne : C = 12g/mol, H = 1 g/mol

Exercice 3: Utilisation des savoirs / 08 points

Paul désire doser une solution d'ions \(F{e^{2 + }}\) par une solution d’ions permanganate \(MnO_4^ - \)
3.1. Proposes un montage approprié à ce dosage et l’annoter. 3pts
3.2. Lors de ce dosage, le bécher contient 20 cm3 de solution de sulfate de fer Il, quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. La solution de permanganate de concentration \({C_0} = 0,1\) mol/L contenue dans la burette est progressivement versée goutte à goutte dans le bécher ci-dessus.
3.2.1 comment vérifie-t-on la lin de ce dosage? 1 pt
3.2.2 Écrire l'équation-bilan de la réaction de ce dosage. 1,5 pt
3.2.3 Déduire de cette équation-bilan la relation permettant de déterminer la concentration Cr des ions fer ll 1,5pt
2.4 Calculer Cr si l'équivalence est atteinte après avoir versé Vo=35 ml de solution de permanganate 1 pt

Partie B : Évaluation des compétences / 16 points

Situation-problème l : Identification d'un composé / 08 points
Dans la réserve du laboratoire de chimie d'un lycée de la place. Henderson a trouvé un flacon contenant un liquide incolore portant une étiquette à demi effacée sur laquelle on lit un nom se terminant par «..ane».
PANKA pense qu'il doit s'agir d'un alcane et propose à Henderson de vérifier sa solubilité dans l'eau.
1. Proposes leur le mode opératoire à mettre en œuvre à cet effet et les conclusions qui peuvent en découler. 4 pts
2. Retrouve le nom complet de ce composé si tu disposes d'un extrait de tableau donnant les densités par rapport à l'eau de certains alcanes liquides, une fiole jaugée de 50ml, une balance électronique dont l'exploitation ta permis de réaliser deux pesées de ce liquide donnant ainsi les masses \({m_1} = \) 62,35 g et \({m_2} = \) 96,60 g
Extrait du tableau donnant les densités de certains alcanes liquides : 4 pts

 Situation-problème 2 / 08 points

Ton oncle souhaite nickeler par électrolyse une pièce métallique dont la surface totale peut être évaluée à 48 cm2.
En l’appuyant sur tes connaissances, décris le protocole expérimental permettant de réaliser cette opération. Tu préciseras à cet effet : les ratures des électrodes à utiliser, les ions métalliques baignant dans l'eau, l'équation-bilan de la réaction qui se déroulera 8 pts