1. IDENTIFICATION DU MATÉRIEL /4 pts
1-1 Donner un rôle des éléments suivants utilisés au laboratoire :
_a ) Agitateur magnétique b ) Propipette c ) Réfrigérant à boules d ) Fiole jaugée e ) Tube à essai f ) Spatule
1.2 Indiquer, en quatre lignes, comment utiliser une ampoule à décanter pour séparer deux solutions non miscibles.
2. SÉCURITÉ AU LABORATOIRE /3.5pts
2.1 Donner la signification de chacun des pictogrammes ci-dessous
2.2 Pour le pictogramme (e ), donner un exemple de précaution à prendre pour utiliser le produit concerné.
3. MANIPULATION : /12 pts
3.1 Sur la paillasse du laboratoire du lycée se trouve une boite dont l'étiquette Porte comme indications :
Sel de Mohr: sulfate ferreux ammoniacal : \(Fe{(N{H_4})_2}{(S{O_4})_2},6{H_2}O\) , M=392,13; d=1,86
On voudrait préparer 250 ml. de solution d'ions fer (II) de concentration C = 0,1 mol/l
3.1.1 Que signifient les inscriptions d=1,86 et M= 392,13
3.1.2- Calculer la masse de solide qu'il faut prélever pour préparer cette solution. 0,5 pt
3.13. Décrire en quatre lignes, le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution et préciser la verrerie utilisée.
3.1.4- Donner la couleur de la solution obtenue. 0,5 pt
3.1.5 Quelle sera la couleur de cette solution dans cinq mois, si elle est laissée à l'air libre? justifier.
3.2 Dosage d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique : 8 pts
3.2.1 Matériel et produits chimiques par poste de travail
1 Support avec burette; - 1 Bécher de 50 ml; - Solution NaOH, 2 Pipettes de 10 ml , 3 erlenmeyers de 50 mL; - solution acide à titrer; - 1 éprouvette graduée de 10 mL; - 1 agitateur; - phénolphtaléine.
3.2.2— Mode opératoire :
- Pipeter 10 ml. de la solution d'hydroxyde sodium NaOH et L’introduire dans un erlenmeyer;
- Ajouter 2 ou 3 gouttes de phénolphtaléine;
- Remplir le burette avec la solution d'acide chlorhydrique, puis ajuster correctement le zéro;
-Faire couler progressivement le solution acide dans l’erlenmeyer , tout en agitent le mélange jusqu’au virage de l'indicateur colore;
-Noter le volume de la solution acide versée à l'équivalence. Faire deux autres essais.
Déterminer le volume moyen Va d'acide obtenu ;
-Écrire l'équation-bilan de la réaction;
- Déterminer la concentration Ca de la solution acide.
NB: Cette solution peut aussi être réalisée avec le matériel de microchimie. Pour cela, il suffit de réadapter les quantités de réactifs utilisés.
