Exercice 1 : Identification de la verrerie et sécurité au laboratoire / 10 points

1-1-Identification de la verrerie :
Identifions, par leurs numéros, sept (07) éléments de la verrerie ci-contre qui sont nécessaire pour un dosage : 7 x 0,5pt
(1)-Pipette graduée ;
(2)-Bécher ;
(3)-Verre à pied ; (
8)-Éprouvette graduée ;
(9)-Fiole jaugée ;
(10)-Burette graduée ;
(11)-Fiole jaugée
(12)-Erlenmeyer
1-2-Sécurité au laboratoire :
1-2-1-Donnons quatre règles générales de sécurité au laboratoire :
• Porter les gants adapter lors de la manipulation des produits corrosifs ;
• Porter une blouse longue manche et en coton ;
• Ne jamais goûter ou boire des produits de laboratoire ;
• Porter un cache nez lors de la manipulation des produits volatils ;
• Porter des lunettes de protection ;
• Manipuler debout ;
• Etiquette les flacons utilisés ;
• Appliquer les instructions du matériel ou du flacon du commerce
1-2-2-Donnons, en justifiant, trois précautions à prendre pour manipuler ce produit (acide) :
• Porter des gants
• Porter une blouse en coton
• Porter des lunettes de protection
• Ne pas inhaler ou avaler ce produit
1-2-3-Choisissons dans la liste suivante les bons pictogrammes à utiliser pour compléter notre étiquette :
(A)-Produit toxique ;
(C)-Produit corrosif ;
(D)-Dangereux pour l’environnement
(G)-Produit nocif

Exercice 2 : Préparation d’une solution d’éthylamine / 10 points

2-1-Déterminons la concentration de la solution ${S_1}$
${C_1}{V_1} = \frac{m}{M} \Rightarrow$ ${C_1} = {V_1}\frac{m}{M} =$ $\frac{{{\rho _e} \times d \times t}}{{100M}}$
AN : ${C_1} = 2,45$ mol/L
2-1- Écrivons l’équation de mise en solution de l’éthylamine :
${C_2}{H_5}N{H_2} + {H_2}O$ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {C_2}{H_5}NH_3^ + + H{O^ - }$
2-2-Calculons le volume ${V_1}$ de ${S_1}$ qu’il faut prélever pour préparer ${S_2}$
${C_1}{V_1} = {C_2}{V_2} \Rightarrow$ ${V_1} = \frac{{{C_2}{V_2}}}{{{C_1}}}$
AN : ${V_1} = 0,02L$
2-3-Décrivons très clairement le mode opératoire en précisant les différentes quantités de substances utilisées :
• Pipeter le volume ${V_1} = 20mL$de la solution ${S_1}$ de l’éthylamine de concentration ${C_1} = 2,45 mol/L$ à l’aide de la pipette jaugée de volume 20 mL ;
• Introduire ce volume dans la fiole jaugée de volume de 500 mL à moitié remplie d’eau distillée ;
• Agiter pour homogénéiser ;
• Compléter la fiole jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée contenue dans la pissette puis homogénéiser encore. Ainsi on vient de préparer la solution ${S_2}$ demandée.
2-4-Cette méthode de préparation d’une solution est appelée la dilution 1 pt
2-5- Si l’éthylamine avait été à l’état solide sa masse aurait été :
${C_1}{V_1} = \frac{m}{M} \Rightarrow$ $m = M{C_1}{V_1}$
$m = 2,205g$