PARTIE A : ÉVALUATION DES RESSOURCES / 24 points

EXERCICE 1 : vérification des savoirs / 08 points

1-1-Définir : 0,5 x 3 pt
a) Oxydoréduction
b) Compose’ aromatique
c) Carbone tétravalent
1-2 – Répondre par Vrai (V) ou Faux (F).
Associer à chaque numéro la lettre correspondante. 3 pts
1-2-1 Le test de la 2,4-DNPH permet de mettre en évidence le groupement carbonyle.
1-2-2 La variation du nombre d’oxydation permet de savoir que la réaction chimique a eu lieu.
1-2-3 Plus le potentiel standard d’un couple est faible plus le réducteur est fort.
1-2-4 La chloration est une réaction d’oxydoréduction.
1-2-5 Les alcools sont les composes non oxygénés.
1-2-6 Au cours d’une réaction chimique les réactifs ne sont jamais dans les proportions stœchiométriques.
1-3 Le plus des alcènes est l’éthylène : donner sa formule semi-développé, les distances interatomiques et ces angles valenciels. 1,5pt
1-4 Donner le schéma annote de l’électrolyse d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre à électrodes  en cuivre. 2pts

EXERCICE 2 Applications des savoirs 08 points

1.1. Nommer les composés suivants 0,5× 2 = 1 pt
1.2. Écrire les formules semi-développées des composés suivants : 0,5×2 = 1pt
a) 3-éthyl-3,6-diméthylheptan-4-one
b) 2-isopropylpentan-1-ol
2. On plonge dans deux béchers A et B contenant chacun une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène concentrée respectivement une lame de fer et une lame d’argent. On observe : dans le bécher A un dégagement gazeux et une coloration verte de la solution initialement incolore. Dans le second, on n’observe aucun phénomène. Après avoir identifié les couples redox mis en jeu, classer ces métaux suivant leur pouvoir réducteur croissant en se servant des différentes observations ci-dessus. 2pts
3. En présence de catalyseur (peroxyde de benzoyle), le styrène de formule ${C_6}{H_5} - CH = C{H_2}$, subit une réaction de polymérisation.
3.1. Écrire l’équation-bilan de la réaction polymérisation et préciser le nom du produit formé. 2 pts
3.2. Déterminer le degré de polymérisation sachant que le polymère obtenu a une masse molaire de 3,12kg/mol. 1pt
4. Deux piles P1 et P2 sont réalisées comme suit :
$P1 \odot Al/A{l^{3 + }}$ $//P{b^{2 + }}/Pb \oplus$ de force électromotrice $E1 = 1,5V$
$P2 \odot Pb/P{b^{2 + }}//$ $C{u^{2 + }}/Cu \oplus$ de force électromotrice $E2 = 0,47V$.
Calculer les potentiels des couples $A{l^{3 + }}//Al$ et $Pb/P{b^{2 + }}$, sachant que ${E^o}(C{u^{2 + }}/Cu) = 0,34V$. 1pt

EXERCICE 3 : Utilisation des savoirs 08 points

1. Équilibrer l’équation suivante en utilisant les nombres d’oxydation : 1pt
$C + {H_2}S{O_4} \to$ $C{O_2} + S{O_2} + {H_2}O$
2. On fait réagir 12 g de poudre de zinc avec demi-litre d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,5 mol/L.
2.1. Écrire les demi-équations caractéristiques des couples redox intervenants et en déduire l’équation bilan de la réaction. 1,5 pt
2.2. Dire en justifiant lequel des réactifs est limitant. 1 pt
2.3 Calculer le volume du gaz dégagé ainsi que la concentration du cation en solution. 1,5 pt
3. L’analyse d'un composé S de masse 1,16 g constituée carbone, d’hydrogène et d’oxygène a donné les résultats suivants :
• Augmentation de masse des tubes à potasse : 2,64 g
• Augmentation de masse des tubes à ponce sulfurique : 1,08 g.
La densité de vapeur du composé S est d = 2,00.
3.1. Trouver sa formule brute. 2 pts
3.2. Trouver sa formule semi développée sachant qu'il réagit avec le réactif de Schiff. 1 pt

EXERCICE 4 : Évaluation des compétences /16 points

Compétence visée : Utiliser une réaction d’oxydoréduction
Lors de la fête de fin d’année ton père décide que le vin doit être servi aux invités. Cependant le vin disponible à la maison a déjà très mis long dans la cave et ton père pense qu’il n’est plus propre à la consommation. Il te demande de l’aider sachant que pour éviter l’oxydation du vin, les viticulteurs y ajoutent souvent du dioxyde de soufre $S{O_2}$. Ce dernier réagit avec une solution de diiode. Pour cela tu disposes de 20 mL d’un vin, la solution de diode de concentration $8 \times {10^{ - 3}}$ mol/L, un peu d’acide sulfurique pour acidifier le milieu et de toute la verrerie nécessaire. Lorsque les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques, le volume de diode utilisé est 7,5 mL. La législation prévoit que la teneur en $S{O_2}$d’un vin est limitée à 210 mg/L

Tâch1 : Identifie le problème posé
Tâche 2 : Vérifie si ce vin est propre à la consommation
Consigne : Après avoir écrit l’équation bilan de la réaction, tu détermineras d’abord la concentration molaire de $S{O_2}$ dans ce vin.
Données:
• Potentiels standards des couples ${E^o}({I_2}/{I^ - }) = 0,62V$; ${E^o}(SO_4^{2 - }/S{O_2}) = 0,17V$.
• Masses molaires atomiques en g/mol : S = 32 ; O = 16
• Potentiels standards des couples : ${E^o}(F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}) = 0,77V$; ${E^o}(Mn{O_4}/M{n^{2 + }}) = 1,51V$ ;
• masses molaires atomiques en g/mol : Fe = 56 ; S = 32 ; O=16 ; H = 1
• Masses molaires atomiques en g/mol : C = 12 ; H = 1 ; O=16 ; Cr = 52 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Zn = 65.