Partie A : Évaluation des ressources : 24 points
Exercice l : Vérification des savoirs : 8 points
1- Dire pourquoi les alcanes sont des composés saturés. 1 pt
2- Pour la molécule d’acétylène, donner sa structure puis la longueur de la liaison carbone-carbone. 1 pt
3- Énoncer la règle de Markovnikov. 1 pt
4- Donner en fonction de n, nombre d'atomes de carbone, la formule générale des alcools à chaîne carbonée saturée. 1 pt
5- Définir : réaction d’oxydoréduction ; oxydant. 1 pt
6- Répondre par vrai ou faux :
6-1 Lorsque la pile débite il se produit une oxydation au pôle positif. 0,5 pt
6-2 Le pont salin permet d'assurer le contact des ions en solution. 0,5 pt
6-3 Le nombre d'oxydation d'un élément dans un corps pur simple est nul. 0,5 pt
6-4- Doser une solution c'est déterminer sa concentration. 0,5pt

Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points
1- On donne les potentiels standards :
\({E^o}(P{b^{2 + }}/Pb) = \) \( - 0,13V\) et \({E^o}(C{u^{2 + }}/Cu)\) \( = 0,34V\)
Dire en justifiant s'il se déroule une réaction chimique ou non lorsqu’ on introduit une lame de cuivre dans une solution de sulfate de plomb. 1 pt
2- On réalise une pile à partir des deux couples précédents :
2-1 indiquer le pôle positif et le pôle négatif de cette pile. 1 pt
2-2- Écrire l'équation-bilan de fonctionnement de cette pile. 1 pt
2-3- Calculer sa f.é.m. E.
3- L'équation-bilan de la réaction de dosage d'une solution de dichromate de potassium par une solution de sulfate de fer li est :
\(C{r_2}O_7^{2 - } + \) \(6F{e^{2 + }} + 14{H_2}{O^ + }\) \( \to 2C{r^{3 + }}\) \( + 6F{e^{3 + }} + \) \(21{H_2}O\)
3-1-Ecrire les deux couples mis enjeu 1 pt
3-2- Pour un volume \(Vo = 10c{m^3}\) de solution de dichromate de potassium utilisée, l'équivalence est obtenue avec un volume \(Vr = 20c{m^3}\) de solution de sulfate de fer Il de concentration \(Cr = 0,6\) moL/L. Déterminer la concentration Co de la solution de dichromate de potassium utilisée. 1 pt

Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8 points
Un groupe d’élevés de 1ere D réalisent suivant le dispositif ci- dessous, la réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et un ruban de magnésium.
1- En observant ce dispositif expérimental, donner un fait visible qui montre qu'une réaction chimique s'est produite. 1 pt
2- Nommer les verreries représentées par les lettres (a) et (b). 1 pt
3- L’équation- bilan non équilibrée de la réaction qui se produit est :
\(Mg + {H_3}{O^ + }\) \( \to M{g^{2 + }} + \) \({H_2} + {H_2}O\)
3-1- Préciser l’oxydant et le réducteur qui interviennent 0,5pt
3-2- Équilibrer cette équation-bilan. 0,5pt
4- Sachant que le ballon contient m = 0,36 g de magnésium et V= 50 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 0,4 moL/L,
4-l-Monuerquelemagnésimnesten excès. 2pt
4-2- Déterminer la masse de magnésium ayant réagi. 1 pt
4-3- Déterminer le volume molaire Vm dans les conditions de l'expérience sachant qu'on a recueilli V‘= 0,24 L de dihydrogène. On donne en g/mol: Mg : 24 2 pts

Partie B : Évaluation des compétences : 16 points
Il y a eu début d’un incendie dans un dépôt d’hydrocarbures au quartier MVAN à Yaoundé. L'arrivée à temps des sapeurs-pompiers a permis d’éviter le pire. Sur le lieu de l'incident, la police a retrouvé une grande bouteille d'hydrocarbure gazeux à moitié pleine.
Suspectant cette bouteille d'être à l'origine de l'incendie, une analyse eudiométrique dans un laboratoire de chimie a été recommandée par l’enquêteur afin de déterminer la formule chimique de son contenu.
Données et informations relatives ou contenu de la bouteille pendant l'analyse :
• Volume du contenu gazeux introduit dans l’eudiomètre V₁ =5 cm³;
• Volume du dioxygène introduit dans l’eudiomètre : V₂ = 50 cm³;
• Volume gazeux résiduel après explosion déclenchée par le passage d'une étincelle électrique et refroidissement (combustion complète) : V₃ -= 40 cm³ ;
• Volume gazeux du dioxygène restant après la combustion complète : V₄ = 25 cm³ ;
• Volume gazeux absorbable par La potasse en fin de réaction : V₅ pas donné.
Autres entités disponibles au laboratoire :
• Dichlore ;
• Papier pH ;
• Verrerie usuelle de chimie ;
• Gants de protection.
l-Propose un protocole afin de vérifier que le contenu de la bouteille est soit alcane, soit un alcène. 6 pts
2- Exploite les données et informations relatives au contenu de la bouteille pendant l’analyse afin de donner une réponse à l'enquêteur. 10 pts