Calcule du pH d’un mélange d’acide chlorhydrique, nitrique et cyanhydrique

On fait un mélange de 3 acides : donc l’ion H⁺aq vient des 3 acides qui sont tous des monoacides (c’est à dire qu’une mole d’acide libère une mole H⁺aq.). Le nombre de moles de chaque acide est égale au nombre de moles de l’ion H⁺.
Ainsi, calculons les nombres de moles de chaque acide :

• Pour l’acide chlorhydrique ${n_1} = {c_1}{v_1}$ $= 2,4 \times {10^{ - 4}}$ mol
• Pour l’acide nitrique ${n_2} = {c_2}{v_2}$ $= 4,0 \times {10^{ - 4}}$ mol
• Pour l’acide cyanhydrique ${n_3} = {c_3}{v_3}$ $= 3,6 \times {10^{ - 4}}$ mol

Calculons la concentration d’ion H + dans le mélange $\left[{{H^ + }} \right] =$ $\frac{{{n_1} + {n_2} + {n_3}}}{{{V_{tot}}}}$ $= 1,0 \times {10^{ - 2}}$ mol/l
Donc $pH =$ $- \log \left[ {{H_3}{O^ + }} \right]$ $= 2,0$