CORRECTION I Introduction à la chimie organique.
Exercice I
1. Calcule de la masse molaire du composé C6H12O6: \[M = 6{M_C} + 12{M_H} + 6{M_O}\] \(M = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180g/mol\)
2. Le composé étant gazeux, on peut déterminer sa densité par rapport à l’air :
En effet: \(d = \frac{\rho }{{{\rho _{air}}}} \Rightarrow \)\(M = 29d = 29\frac{{1,34}}{{1,292}} = 30{\rm{ }}g/mol\)
Des relations suivantes, \(\frac{{12x}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{y}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{16t}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{M}{{100}}\) on a : \(\frac{{12x}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow x = 1\) \(\frac{y}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow y = 2\) \(\frac{{16t}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow t = 1\)
Le compose est dont de formule CH2O : C’est le méthanal ou formaldéhyde ou aldéhyde formique ou formol qui est un composé organique de la famille des aldéhydes. À température ambiante, c'est un gaz inflammable.
3. Des relations suivantes \(\frac{{12x}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{y}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{{M_E}t}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}E}} = \frac{M}{{100}}\), nous avons : \(\frac{{12x}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow x = 20\) \(\frac{y}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow y = 30\)
L’atome inconnu est d’indice un donc t=1 \[\frac{{{M_E}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}E}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow {M_E} = 16{\rm{g/mol = }}{{\rm{M}}_{\rm{O}}}\]
Sa formule brute est donc C20H30O
4.Ce composé est de formule brute CxHyClz. L’analyse centésimale correspond à des pourcentages massiques. Afin d’accéder à des pourcentages molaires, ces valeurs doivent être divisées par les masses atomiques respectives des éléments. On arrive ainsi aux valeurs suivantes : \(Cl:\frac{{70,22}}{{35,5}} \approx 2{\rm{ moles}}\), \({\rm{C:}}\frac{{{\rm{23,79}}}}{{{\rm{12}}}} \approx 2{\rm{ moles}}\) et \({\rm{H:}}\frac{{{\rm{5,99}}}}{1} = 5,99{\rm{ }}moles\)
Pour obtenir le nombre de chacun des atomes constituant la molécule, on divise chacune des valeurs ci-dessus par le plus petit nombre à savoir 2. On obtient : \(x = \frac{2}{2} = 1{\rm{ , }}\), \({\rm{y}} = \frac{{\rm{2}}}{{\rm{2}}} = 1{\rm{ }}\) et \({\rm{z}} = \frac{{{\rm{5,99}}}}{2} \approx 3\)
Le compose a dont pour formule générale (CH3Cl)n avec n un entier. le cas le plus simple sera celui pour lequel n=1, on a donc CH3Cl qui est le chloromethane.
5. Pour la substance X2Z, nous avons : \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X = \frac{{2.{M_X}}}{M} \times 100{\rm{ (1) }}\) et \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z = \frac{{{M_Z}}}{M} \times 100{\rm{ (2)}}\)
En divisant la relation (1) par la relation (2), nous avons : \(\frac{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z}} = \frac{{2.{M_X}}}{{{M_Z}}} \Rightarrow \frac{{{M_X}}}{{{M_Z}}} = \frac{1}{3}{\rm{ (a)}}\)
Pour le composé XZ2, nous avons : \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X = \frac{{{M_X}}}{M} \times 100{\rm{ (1') }}\) et \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z = \frac{{2.{M_Z}}}{M} \times 100{\rm{ (2')}}\)
En divisant la relation (1’) par la relation (2’), nous avons : \(\frac{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z}} = \frac{{{M_X}}}{{2.{M_Z}}} = \)\(\frac{1}{2} \times \frac{1}{3} = \frac{1}{6} \Rightarrow \)\({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z = 6.{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X{\rm{ }}\)
On sait également que: \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z + {\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X{\rm{ = 100}}{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}\)\( \Rightarrow 6.{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X + {\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X = \)\(7{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X = 100{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}\)
Ainsi, \[{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}X = 14,28{\rm{ et }}{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle {\rm{0}}\)}}Z = 85,71\]
CORRECTION II Introduction à la chimie organique
Exercice II
Le composé est de formule E3H8, On peut déterminer sa masse molaire à partir de : \[\frac{8}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{M}{{100}} \Rightarrow M = {\rm{91,638g/mol}}\]
De la masse molaire, nous avons : \(M = 3{M_E} + 8{M_H} \Rightarrow \) \[{M_E} = \frac{{M - 8}}{3} = 27,88 \approx 28g/mol\]
Du TCP, l’élément est le silicium (Si) et le composé est Si3H8 (c’est Le tri-silane, un composé chimique de formule semi-développée \(Si{H_3} - Si{H_2} - Si{H_3}\). Il s'agit d'un liquide incolore pyrophorique à l'odeur repoussante).
CORRECTION III Introduction à la chimie organique
Exercice III
L’analyse centésimale correspond à des pourcentages massiques. Afin d’accéder à des pourcentages molaires, ces valeurs doivent être divisées par les masses atomiques respectives des éléments.
On arrive ainsi aux valeurs suivantes : \(C:\frac{{64,87}}{{12}} = 5,41{\rm{ moles, }}\)\({\rm{H:}}\frac{{{\rm{13,51}}}}{{\rm{1}}} = 13,51{\rm{ moles}}\) et \({\rm{O:}}\frac{{{\rm{21}}{\rm{.62}}}}{{16}} = 1,35{\rm{ }}moles\)
Pour obtenir le nombre de chacun des atomes constituant la molécule, on divise chacune des valeurs ci-dessus par le plus petit nombre à savoir 1,35. On obtient : \(x = \frac{{5,41}}{{1,35}} = 4{\rm{ }}\) \({\rm{y}} = \frac{{{\rm{13,51}}}}{{{\rm{1,35}}}} = 10\) et \({\rm{z}} = \frac{{{\rm{1,35}}}}{{1,35}} = 1\)
Nous avons donc la formule générale : \({({C_4}{H_{10}}O)_n}\) avec n =1,2,3....
CORRECTION IV Introduction à la chimie organique
Exercice IV
1. Déterminons la masse de l’échantillon. Nous savons que : \(\left. \begin{array}{l}1{\rm{ }}mole \to {\rm{ }}{{\rm{N}}_{\rm{A}}} = 6,03{\rm{ }}{10^{23}}{\rm{ atomes}}\\{{\rm{n}}_{\rm{H}}} \to N = 2,5{\rm{ }}{10^{23}}{\rm{ atomes d'hydrog\'e ne}}\end{array} \right\}\) \( \Rightarrow {n_H} = \frac{{2,5{\rm{ }}{{10}^{23}}}}{{6,03{\rm{ }}{{10}^{23}}}} = 0,415{\rm{ }}mol\)
La masse d’hydrogène est: \({n_H} = \frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} \Rightarrow {m_H} = 0,415{\rm{ }}g\)
La masse de l’échantillon est : \(\frac{{{m_C}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{{{m_H}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{{m_O}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{{{m_N}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}N}} = \frac{m}{{100}}\) \[m = \frac{{{m_H}}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} \times 100 = 2,4{\rm{ g}}\]
2. Calcule de la quantité de matière
Nous avons %C= 82,7 et %H=17,3
Pourcentage molaire \(C:\frac{{82,7}}{{12}} = 6,89{\rm{ moles,}}\) \({\rm{H:}}\frac{{{\rm{17,3}}}}{{\rm{1}}} = 17,3m{\rm{oles }}\)
Le compose étant de formule CxHy \(x = \frac{{6,89}}{{6,89}} = 1\) et \(y = \frac{{17,3}}{{6,89}} = \frac{5}{2}{\rm{ }}\)
Le composé est dont de formule brute: \({(C{H_{\frac{5}{2}}})_n} \Leftrightarrow {({C_2}{H_5})_n}\) la masse molaire est donc
\(M = (4 + 5).n = 29n\). Pour \(n = 1{\rm{ }}\), on a \(M = 29g/mol\). Pour \(n = 2\), on a \(M = 58g/mol\). Pour \(n = 3\), On \(M = 87g/mol\). La masse molaire est comprise entre \(55 \prec M \prec 65\) Le composé est donc de formule brute C4H10. et pour masse molaire 58g/mol \[{n_{{C_4}{H_{10}}}} = \frac{{{m_{{C_4}{H_{10}}}}}}{{{M_{{C_4}{H_{10}}}}}} = 0,0414mol\]
CORRECTION V Introduction à la chimie organique
Exercice V
1. Vous trouverez la formule suivante (C2H5ON)n
2. Si la molécule a 2 atomes de carbone, alors n=1. La formule brute du composé est: C2H5ON. C’est l'acétamide ( Inspirez vous des exercices précédents )
CORRECTION VI Introduction à la chimie organique
Exercice VI
1. Ecrirons l’équation de combustion de la réaction \[{C_x}{H_y}{O_z} + \frac{{4x + y - 2z}}{4}{O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\]
2. Relation entre x et y. \[\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{x} = \frac{{{n_{{H_2}O}}}}{{\frac{y}{2}}}\] Ainsi: \(\frac{1}{x}\frac{{{m_{C{O_2}}}}}{{{M_{CO}}_{_2}}} = \frac{2}{y}\frac{{{m_{{H_2}O}}}}{{{M_{{H_2}O}}}}\)\( \Rightarrow \frac{y}{x} = 2\frac{{{m_{{H_2}O.}}{M_{C{O_2}}}}}{{{m_{C{O_2}}}.{M_{{H_2}O}}}}\)\( = 2,5 = \frac{5}{2}\)
Soit \(2y = 5x\) (1)
3. a. Calcule de volume de dioxygène ayant réagi. \[{V_r} = {V_t} - {V_{{\rm{restant}}}} = 10 - 2,8 = 7,2L\]
3.b. Relation entre x et z , entre y et z
De l’équation de réaction, \(\frac{{{n_{{O_2}}}}}{{\frac{{4x + y - 2z}}{4}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{x}\)\( \Leftrightarrow \frac{4}{{(4x + y - 2z)}}\frac{{{V_{{O_2}}}}}{{{V_M}}}\)\( = \frac{1}{x}\frac{{{m_{C{O_2}}}}}{{{M_{CO}}_{_2}}}\) soit \(\frac{{4x}}{{4x + y - 2z}} = \)\(\frac{{{m_{C{O_2}}}.{V_M}}}{{{M_{CO}}_{_2}.{V_{{O_2}}}}} = \frac{4}{6} \Leftrightarrow \)\(x = 4z{\rm{ }}\) (2)
De la même équation de réaction
Si on remplace x de la relation (1) par celui de la relation (2) on a : \(y = 10z\)
4. Déterminons la formule brute de ce composé
La formule brute de ce composé est : \[{C_x}{H_y}{O_z} \Leftrightarrow ({C_{4z}}{H_{10z}}{O_z}) \Leftrightarrow {({C_4}{H_{10}}O)_z}\]
Si z=1 alors M=74g/mol. nous avons C4H10O
4.b. Calcule de la masse m
L’équation de réaction devient donc : \[{C_4}{H_{10}}O + 6{O_2} \to 4C{O_2} + 5{H_2}O\]
De cette équation de réaction, on a : \(\frac{{{n_{{C_4}{H_{10}}O}}}}{1} = \frac{{{m_{C{O_2}}}}}{4}\)\(\frac{{{m_{{C_4}{H_{10}}O}}}}{{{M_{{C_4}{H_{10}}O}}}} = \frac{{{m_{C{O_2}}}}}{{4{M_{C{O_2}}}}} \Rightarrow \)\({m_{{C_4}{H_{10}}O}} = \frac{{{m_{C{O_2}}}}}{{4{M_{C{O_2}}}}}{M_{{C_4}{H_{10}}O}}\) \[{m_{{C_4}{H_{10}}O}} = 3,7g\]
4.c vous pouvez calculer les pourcentages massiques à partir des relations \(\frac{{12 \times 4}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{{10}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{16 \times 1}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{{74}}{{100}}\)
CORRECTION VII Introduction à la chimie organique
Exercice VII
1. Équilibrons l’équation : \({C_x}{H_y}{O_z}{N_t} + (2x + \frac{y}{2} - z){C_u}O \to \)\(xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O + \frac{t}{2}{N_2}\)\( + (2x + \frac{y}{2} - z){C_u}\)
2. Calcule de pourcentages massiques
La ponce sulfurique absorbe l’eau (\({m_{{H_2}O}} = 0,9g\)) et la potasse fixe le dioxyde de carbone (\({m_{C{O_2}}} = 1,76g\))
\({m_C} = \frac{{{M_C}}}{{{M_{C{O_2}}}}} \times {m_{C{O_2}}} = \frac{{12}}{{44}}.1,76 = 0,48g\)
\({m_H} = \frac{{{M_{{H_2}}}}}{{{M_{{H_2}O}}}} \times {m_{{H_2}O}} = \frac{2}{{18}}.0,9 = 0,1g\)
\({n_N} = \frac{{{m_{{N_2}}}}}{{{M_{{N_2}}}}} = \frac{{{V_{{N_2}}}}}{{{V_M}}} \Rightarrow \)\({m_N} = \frac{{{V_{{N_2}}}}}{{{V_M}}} \times {M_{{N_2}}}\)\( = \frac{{0,225}}{{22,5}}28 = 0,28g\)
\({m_O} = {m_{compose}} - ({m_H} + {m_N} + {m_C})\)\( = 1,5 - (0,1 + 0,28 + 0,48) = 0,64g\)
3. Calcule de la formule brute de composé
\(\frac{{0,48}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{{0,1}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{0,64}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{{0,28}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}N}} = \frac{{1,5}}{{100}}\)
Soit : \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}N = 18,66{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}},\) \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O = 42,66{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}},{\rm{ }}\) \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H = 6,64{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}\) et \({\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C = 32{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}\)
De la relation suivante, \(\frac{{12x}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}C}} = \frac{y}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}H}} = \frac{{16z}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}O}} = \frac{{14t}}{{{\raise0.5ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{\(\scriptstyle 0\)}}N}} = \frac{{75}}{{100}}\)
Nous avons: \[{C_2}{H_5}{O_2}N\]
L’équation de réaction devient : \({C_2}{H_5}{O_2}N + \frac{9}{2}{C_u}O \to \)\(2C{O_2} + \frac{5}{2}{H_2}O + \)\(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{9}{2}{C_u}\)
