I. Évaluation de ressources
A) Évaluation des savoirs
Correction exercice 1 :
A. Indique si les propositions suivantes sont vraies ou fausses.
1- Faux. Le diamètre d’un atome est 100 000 fois plus grand que celui de son noyau.
2- Faux. Tous les électrons sont identiques.
3- Faux : il y a du vide.
4. vraie
5. Vraie
B. Définitions
• Atome : C'est une entité ou particule extrêmement petite qui entre dans la constitution de la matière.
• Matière : C’est tout objet autour de nous, ils sont constitués d’atomes ou d’assemblage d’atomes appelés molécules.
• Ion : atome ou groupe d’atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
• Ion monoatomique : qui est un ion constitué de plusieurs atomes
• Un cation : Atome ou un groupe d’atomes, ayant perdu un ou plusieurs électrons.
Correction exercice II
Complétons les vides
(a) : nucléons - (b) : protons - (c) : neutrons - (d) : protons - (e) : électrons - (f) : ion (g) : neutrons - (h) : nucléide - (i) : élément - (j) : isotopes - (k) : nucléides - (l) élément - (m) : A
B) Application des savoirs et des savoirs faire
Correction exercice I
a) Parmi les formules chimiques suivantes, identifions-les :
• atomes neutres : \(C\), \(Li\)
• molécules neutres : \({H_2}O\), \({H_2}\), \(NaCl\),
• ions : \(A{l^{3 + }}\), \({O^{2 - }}\), \(SO_4^{2 - }\), \({H_3}{O^ + }\), \({}_{35}^{80}B{r^ - }\), \({}_{15}^{31}{P^{3 - }}\),
• Anions : \({O^{2 - }}\), \(SO_4^{2 - }\), \({}_{35}^{80}B{r^ - }\), \({}_{15}^{31}{P^{3 - }}\), \(C\), \(Li\) ;
• Cations : \(A{l^{3 + }}\), \({H_3}{O^ + }\), \(Li\),
• Ions monoatomiques : \(A{l^{3 + }}\), \({O^{2 - }}\), \({}_{35}^{80}B{r^ - }\), \({}_{15}^{31}{P^{3 - }}\),
• Ions poly atomiques : \(SO_4^{2 - }\), \(NaCl\), \({H_3}{O^ + }\).
b) Pour chaque ion, donnons le nombre d’électrons perdus ou gagnés
• \(A{l^{3 + }}\) : perdu 3 électrons
• \({O^{2 - }}\) : gagné 2 électrons
• \(SO_4^{2 - }\) : gagné 2 électrons
• \({H_3}{O^ + }\) : perdu 1 électron
• \({}_{35}^{80}B{r^ - }\) : gagné 1 électron
• \({}_{15}^{31}{P^{3 - }}\) : gagné 3 électrons
c) Pour chaque molécule, le nombre d’atomes le comportant.
• \({H_2}O\) : 3 atomes dont 2 hydrogènes et 1 oxygène ;
• \({H_2}\) : 2 atomes dont 2 hydrogènes ;
• \(SO_4^{2 - }\) : 5 atomes dont 1 soufre et 4 oxygènes ;
• \(NaCl\) : 2 atomes dont 1 sodium et 1 chlore ;
• \({H_3}{O^ + }\) : 4 atomes dont 3 hydrogènes et 1 oxygène.
Correction exercice II
1. Nous avons 19 particules dans le noyau, il s’agit de F qui est le Fluor.
2. C’est particules représentent le nombre de masse \(A = 19\) dont 9 charges positives (nombres de protons) soit \(Z = 9\) et \(N = A - Z = \) \(19 - 9 = 10\) neutrons, on dénombre également 10 charges négatives qui gravitent autour du noyau et qui représentent les électrons.
3. Il s’agit d’un anion car le nombre d’électrons (10) est supérieur au nombre de proton (charges positives) dans le noyau (9) : l’ion fluorure \(\left( {{F^ - }} \right)\)
II. Évaluation des compétences
Correction exercice I
1. \(C{l_2}\)
2. \(C{O_2}\)
3. \(N{H_3}\)
4. \(C{H_4}\)
5. \({H_2}O\)
6. \({C_2}{H_5}OH\)
