Exercices sur l’oxydoréduction par voie sèche

Exercice I L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice I
Compléter les phrases suivantes :
A. Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO)
A.1. Le NO d'un élément à l'état de corps simple est égal à …………….
A.2. Le NO d'un ion ……………………… est égal à sa charge.
A.3. La somme des NO des atomes d'une molécule est égale à ……………….
A.4. La somme des NO des atomes d'un ion complexe est égale à ……………….. de l’ion complexe.
Le NO de est pratiquement toujours égal à +I, sauf si la règle n° A.1 prend le dessus ( ${H_2}$ où $NO = 0$ ), ou si la règle n° A2 prend le dessus (par exemple NaH avec l'ion ${H^ - }$ où $NO = - I$ ).
Le NO de l'oxygène est pratiquement toujours égal à sauf si la règle n° A.1 prend le dessus ( ${O_2}$ où $NO = 0$ ), ou dans le cas de ${H_2}{O_2}$ où la règle n°A.5 est prise en considération, $NO = + I$ pour l'hydrogène, ce qui impose $NO = - I$ pour l'oxygène par la règle n° A.3.
B. Que vaut le nombre d'oxydation :
a) Du fer dans Fe?
Du phosphore dans ${P_4}$ ?
Du soufre dans ${S_8}$ ?
De carbone dans $C{H_4}$ ?
Du carbone dans $C{O_2}$ ?
Du chlore dans $HCl{O_4}$ ?
Du carbone dans $CO_3^{2 - }$ ?
Du phosphore dans $PO_4^{3 - }$ ?
Du magnésium dans $MgO$ ?
Du chlore dans $MgC{l_2}$ ?
Du sodium dans $NaCl$ ?
Du soufre dans $N{a_2}S{O_4}$ ?

Exercice II L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice III L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice IV L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice V L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice V
Actuellement, le procédé le plus courant de fabrication du diiode se fait à partir du nitrate du Chili.
Ce nitrate naturel est utilisé pour obtenir des engrais. Lors de la préparation des engrais, des eaux de rinçage sont recueillies. Ces eaux contiennent des ions iodate $IO_3^ -$ qu’on fait réagir avec les ions hydrogénosulfite $HSO_3^ -$ .
A partir des demi-équations, donner l’équation de la réaction de la transformation étudiée.
Une autre possibilité est d’utiliser les ions iodure. Par réaction avec le peroxyde d’hydrogène ( ${H_2}{O_2}$ ), ils donnent du diiode.
A partir des demi-équations, donner l’équation de la réaction de la transformation étudiée.
3. Définir ce qu’est un réducteur et indiquer dans les 2 transformations le réducteur.
Couples oxydant/réducteur :
$IO_3^ - (aq)$ $/I(aq)$ , ${I_2}(aq)$ $/{I^ - }(aq)$ , $SO_4^{2 - }(aq)$ $/HSO_3^ - (aq)$ ,
$HSO_4^ - (aq)$ $/S{O_2}(aq)$ , ${H_2}{O_2}(g)$ $/HO(l{\rm{ }})$ , ${H^ + }(aq)$ $/{H_2}(g)$

Exercice VI L’oxydoréduction par voie sèche

Exercice VII L’oxydoréduction par voie sèche

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Chimie première D et C

	Avancement	${x_1} +$ ${x_2}$ $\to$ ${y_1} +$ ${y_2}$
État initial	$\alpha = 0$	${n_1}$	${n_2} =$ ${C_2}{V_2}$
État intermédiaire	$\alpha$			$3\alpha$
État final	$\alpha =$ ${\alpha _{\max }}$