Partie A : Évaluation des ressources / 24 points

Exercice 1 : Vérification des savoirs / 8 points

1- Définir : acide alpha-aminé. 2 pt
2- QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles proposées ci-dessous :
2-1- Une cétone est obtenue par oxydation ménagée d’un alcool : 1 pt
a) primaire;
b) secondaire;
c) tertiaire.
2-2- Un mélange est dit racémique lorsqu’il est constitué de : 1 pt
a) deux énantiomères ;
b) deux énantiomères identiques ;
e) deux énantiomères en quantités égales.
3- Donner deux caractéristiques de la réaction d’hydrolyse d’un ester. 2 pt
4- Donner la différence entre l’isomérie de constitution et l’isomérie de configuration. 2 pt

Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points

1- Un ester de formule générale \({C_n}{H_{2n}}{O_2}\) a une masse molaire M = 88 g/mol.
Déterminer sa formule brute.
Masses molaires en g/mol: C : 12 ; H : 1 ; 0 : 16 1 pt
2- Un alcool A a pour formule brute \({C_4}{H_{10}}O\).
2-1- Donner les formules semi-développées des quatre alcools isomères correspondant à cette formule brute. 2 pt
2-2- L’oxydation ménages de l’alcool A aboutit à l’acide butanoïque. Déduire le nom de A et sa classe. 1 pt:
3- Le chlorure de 2-méthylbutanoyle est une molécule de formule :
3-1- Justifier que cette molécule est chirale. 1 pt
3-2- Représenter en perspective les deux énantiomères de cette molécule. 1 pt
3-3- Écrire l’équation-bilan de la réaction entre le chlorure de 2-méthylbutanoyle et l’éthylamine de formule \({C_2}{H_5}N{H_2}\). 2 pt

Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 5 points

La décomposition lente de l’eau oxygénée \({H_2}{O_2}\) se traduit par 1'équation-bilan :
\({H_2}{O_2} \to {H_2}O + \frac{1}{2}{O_2}\)
Pour étudier la cinétique de cette réaction, ou introduit dans un bécher de l’eau oxygénée et quelques gouttes d’un catalyseur approprié. On effectue des prélèvements de volume Vp = 10 mL du mélange réactionnel qu’on plonge dans un bain de glace puis on dose l’eau oxygénée restante à chaque date par une solution oxydante de permanganate de potassium de
concentration \(Co = 15 \times {10^{ - 2}}mol.{L^{ - 1}}\). L’équivalence est obtenue à chaque date lorsqu’on a versé un volume Vo de solution de permanganate de potassium.
L’équation-bilan de la réaction du dosage est :
\(2MnO_4^ - + 5{H_2}{O_2} + \) \(6{H_3}{O^ + } \to 2M{n^{2 + }} + \) \(5{O_2} + 14{H_2}O\)
1- Montrer que la concentration de la solution en eau oxygénée \({H_2}{O_2}\) obtenue par dosage dans chaque prélèvement à différentes dates est : \({\left[ {{H_2}{O_2}} \right]_t} = \frac{{5 \times Co \times Vo}}{{2 \times Vp}}\) 2 pt
2- Dire pourquoi les prélèvements sont plongés dans un bain de glace. 1 pt
3- Les concentrations en eau oxygénée obtenues par dosage dans chaque prélèvement sont contenues dans le tableau suivant :

Tracer sur le papier millimétré la courbe \({\left[ {{H_2}{O_2}} \right]_t} = f(t)\). 3 pt
Échelle : 2 cm pour \(10 \times {10^{ - 3}}mol.{L^{ - 1}}\) et 1 cm pour 1 min. i
4- Déterminer la vitesse moyenne de disparition de Peau oxygénée entre les dates \(t= 0 s\) et \(t=9,5 s\). .. 2pt

Partie B : Évaluation des compétences / 16 points

Maman NTOLO a acheté au marché une bouteille de vinaigre pour assaisonner ses salades. Sur l’étiquette de la bouteille est écrit l’indication : degré du vinaigre : \(d = {8^o}\)
Son fils ainé, élève en classe de Terminale D se propose d’analyser ce vinaigre afin de vérifier son degré \(d\).
Pour cela, il dose un volume \({V_A} = 20mL\) de solution de ce vinaigre par une solution molaire (\({C_B} = 1mol.{L^{ - 1}}\)) dihydroxyde de sodium (\(N{a^ + } + H{O^ - }\)).
Les résultats obtenus lors du dosage ont permis le trace du pH en fonction du volume de base
VB versé. (voir figure ci-dessous).
Information 1 : Le vinaigre acheté contient l’acide éthanoïque de formule \(C{H_3}COOH\).
Information 2 : Le degré \(d\) du vinaigre est le pourcentage massique d’acide éthanoïque contenu dans le vinaigre et s’exprime par la relation : \(d = 6{C_A}\) avec C_A, la concentration en acide éthanoïque (en moL/L) de la solution du vinaigre.
A partir des informations ci-dessus et à l’aide d’un raisonnement logique,
1 - Propose, schéma à l’appui, un protocole expérimental permettant d’obtenir les mesures qui ont permis de tracer la courbe \(pH = f({V_B})\) . 8 pt
2 -Vérifie si l’indication ( 8° ) portée sur l’étiquette de la bouteille est conforme. 8 pt
Support : courbe \(pH = f({V_B})\) obtenue lors du dosage réalisé :