Partie A : Évaluation des Ressources / 24 points

Exercice I Vérification des savoirs / 8 points

1 - Acide alpha-aminé : composé possédant une fonction acide carboxylique et une fonction amine toutes portées par un même atome de carbone. 2 pt
2-1-Bonne réponse :
2.1 : b) secondaire; 1 pt
2.2 : c) deux énantiomères en quantités égales. 1 pt
3- La réaction d’hydrolyse d’un ester est : lente, athermique et limitée ou réversible. 1x2 = 2 pt
4. Dans l'isomérie de constitution, les isomères diffèrent par leurs formules semi-développées ou développées planes tandis que dans l’isomérie de configuration, les isomères ont la même formule développée ou semi-développées plane mais différent par l’agencement spatial des atomes. 2 pt

Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points

1-. Formule brute de l’ester :
$M = 14n + 32 = 88$ $\Rightarrow n = \frac{{88 - 32}}{{14}} = 4$ soit ${C_4}{H_8}{O_2}$ 2 pt
2.l. Formules semi-développées des composés 0,5 x 4 = 2 pt
2.2. Nom de l'alcool A : Butan-1-ol. Classe : Alcool primaire. 0,5x2=1 pt
3.1 La molécule est chirale à cause de la présence du carbone asymétrique dans sa structure 1 pt
3.2. Représentation en perspective des deux énantiomères 1 pt
3.3. Équation-bilan : 2 pt

Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 8 points

1. Montrer que : ${\left[ {{H_2}{O_2}} \right]_t} = \frac{{5 \times Co \times Vo}}{{2 \times Vp}}$ 2 pt
A l’équivalence on a : $\frac{{{n_e}}}{5} = \frac{{{n_p}}}{2}$ avec :
${{n_e}}$ et ${{n_p}}$ les quantités de matière de l’eau oxygénée et de permanganate de potassium. $\frac{{{n_e}}}{5} = \frac{{{n_p}}}{2} \Rightarrow \frac{{{{\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}_t} \times Vp}}{5}$ $= \frac{{Co \times Vo}}{2}$ soit ${\left[ {{H_2}{O_2}} \right]_t} = \frac{{5 \times Co \times Vo}}{{2 \times Vp}}$
2. Les prélèvements sont plongés dans le bain de glace pour stopper, bloquer ou arrêter la réaction. 1 pt
3. Courbe 3 pt
4 Pour les candidats qui ont utilisé $t = 0$ min et $t = 9,5$ min 2 pt
Vitesse de disparition entre $t = 0$ min et $t = 9,5$ min.
${V_m}\left( {disp} \right) = - \frac{{\Delta \left[ {{H_2}{O_2}} \right]}}{{\Delta t}} =$ $\frac{{{{\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}_{9,5}} - {{\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}_0}}}{{9,5 - 0}}$ $= 3,26 \times {10^{ - 3}}$ mol/L.min.
4- Pour les candidats qui ont utilisé $t = 0$ s et $t = 9,5$ s 2 pt
${V_m}\left( {disp} \right) = - \frac{{\Delta \left[ {{H_2}{O_2}} \right]}}{{\Delta t}} =$ $\frac{{{{\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}_{9,5}} - {{\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}_0}}}{{9,5 - 0}}$.
9,5 s = 0,16 min et graphiquement ${\left[ {{H_2}{O_2}} \right]}$ à cet instant vaut $45 \times {10^{ - 3}}$ mol/L et on trouve ${V_m}\left( {disp} \right) = 6,25 \times {10^{ - 3}}$ mol/L.min

Partie B : Évaluation des compétences / 16 points

I. Protocole :
• Introduire un volume $V_B$ = 20 mL de la solution de vinaigre dans un bécher :
• Introduire la solution d’hydroxyde de sodium dans la burette
• Plonger les électrodes de pH-mètre préalablement étalonné dans le bécher
• Mettre en marche l’agitateur magnétique;
• Verser progressivement la solution de base forte dans le bécher ;
• Noter chaque fois la valeur du pH indiquée par le pH-mètre correspondant au volume de base versé et cela permettra de tracer la courbe $pH = f({V_B})$.
• Schéma du dispositif

2- Vérification de la conformité du degré du vinaigre.
Actions à mener :
Écrire l’équation-bilan support du dosage ;
Déterminer graphiquement ${V_{BE}}$ ;
Déterminer la concentration d`acide contenu dans l’échantillon dosé ;
En déduire le degré du vinaigre ou pourcentage massique d`acide éthanoïque ;
Comparer à celui porté sur l’étiquette
Conclure.
Résolution
$C{H_3} - COOH + O{H^ - }$ $\to C{H_3} - CO{O^ - } + {H_2}O$
Graphiquement on trouve ${V_{BE}} = 26,8mL$
NB (accepter le valeurs comprises entre 26, 7 mL et 26,9 mL )
A l’équivalence, on a :
${n_A} = {n_{H{O^ - }}} \Rightarrow {C_A}{V_A} =$ ${C_B}{V_{BE}} \Rightarrow {C_A} = \frac{{{C_B}{V_{BE}}}}{{{V_A}}}$ $= 1,34$ mol/L
$d = 6{C_A} \Rightarrow$ $d = 6 \times 1,34 = {8,04^o} \approx {8^o}$
Conclusion : L’indication portée sur l’étiquette est conforme.