Exercice V
La réaction entre l’hydrogène sulfureux (\({H_2}S\)) et le dioxyde de soufre (\(S{O_2}\)) produit du soufre et de l’eau.
Ci-dessous le graphique représentant l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits en fonction de l’avancement.
a) Préciser les réactifs mis en jeu au cours de cette transformation
b) Écrire l'équation chimique de la réaction qui modélise cette transformation.
c) Identifier les courbes correspondantes à chacun des réactifs et celles correspondantes à chacun des produits.
d) A partir du graphe, déterminer le réactif limitant et la composition du milieu à la fin de la réaction.
Exercice VI
Lors d'une séance de travaux pratiques, on mélange un volume \({V_1} = 10\) mL de solution de peroxodisulfate de sodium \(N{a_2}{S_2}{O_8}\) de concentration \({C_1} = 0,10\) mol/L avec un volume \({V_2} = 90\) mL de solution d'iodure de potassium KI de concentration \({C_2} = 0,10\) mol/L.
Par une méthode convenable, on détermine, à différents instants, la concentration [I2 ] du diiode et on trace la courbe \(\left[ {{I_2}} \right] = f(t)\) (voir figure ci-dessous).
1. a) Préciser les couples rédox mis en jeu au cours de cette transformation.
b) Écrire l'équation chimique de la réaction qui modélise cette transformation.
c) S'agit-il d'une transformation lente ou rapide?
2. a) Montrer que l'un des réactifs est en excès.
b) Calculer la concentration du diiode à l'état final,Déduire l'avancement final \({x_f}\) de la réaction ainsi que le temps de demi-réaction.
c) Calculer la concentration finale du réactif en excès.
Exercice VIII
On étudie l'évolution, au cours du temps, d'un mélange formé d’un volume V1 = 50 mL d'une solution aqueuse acidifiée (S1) de permanganate de potassium \(KMn{O_4}\) de concentration molaire C1 et d’un volume V2 = 50 mL d'une solution aqueuse (S2 ) d'acide oxalique \({H_2}{C_2}{O_4}\) de concentration molaire C2 = 0,06 mol/L.
La courbe ci-contre représente la variation de la concentration des ions manganèse \(M{n^{2 + }}\) au cours du temps.
1. Établir l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit dans ce système sachant que les couples rédox mis en jeu sont : \(MnO_4^ - /M{n^{2 + }}\) et \(C{O_2}/{H_2}{C_2}{O_4}\).
2. Dresser le tableau descriptif d'évolution du système.
3. a) Calculer l'avancement final de la réaction.
b) Déduire le temps de demi-réaction.
4. L'un des deux réactifs \(MnO_4^ - \) ou \({H_2}{C_2}{O_4}\) est le réactif limitant.
Préciser lequel et déduire la valeur de C1 .
