Exercice I : Dosage acide – base 10 pts

Josiane effectue un dosage acide – basique : elle dispose d’une solution d’acide chlorhydrique et d’une solution d’hydroxyde de sodium.
Au cours du dosage, elle a introduit un volume \({V_1} = 10\) mL de la solution à doser (solution 1) de concentration inconnue dans un bécher et a rempli la burette par la solution dosante (solution 2 ) de concentration \({C_2} = 0,12\) mol/L.
La courbe de titrage obtenue est représentée ci-dessous.
1- Identifier la solution (1) introduite dans le bécher. Justifier. 2 pts
2- Déterminer graphiquement par la méthode des tangentes parallèles le volume \(V_2\) de solution (2) versé à l'équivalence. 2 pt
3- Déterminer le \(pH\) à l'équivalence. 2 pt
4- En appliquant la relation : \({V_1} \times {C_1} = {V_2}{C_2}\), déterminez la concentration de la solution (1). 2 pts
5- Dire pourquoi le bleu de bromothymol convient pour ce dosage sachant que sa zone de virage est comprise dans l’intervalle

Exercice 2 : Préparation des solutions. 10 points

On désire préparer un volume \(V = 500\) d’une solution centimolaire (\(C = {10^{ - 3}}\) ,ol/L) d’éthanoate de sodium de formule (\(C{H_3}CO{O^ - } + N{a^ + }\)) à partir des cristaux de ce sel.
La masse molaire de l’éthanoate de sodium est : 82g/mol
1- Déterminer la masse de sel qu’il faut peser pour cette préparation 2pts
2- Proposer 3 éléments de verrerie a utiliser. 3pts
3- Pour vérifier la nature de la solution obtenue (acide, basique ou neutre), on effectue une mesure d'une grandeur de cette solution comme indique la figure ci-dessous.
L'appareil affiche 7,83 à 25°C.
3-1- Nommer l'appareil utilisé
3-2- Déduire la nature de la solution d’éthanoate de sodium. 2pt
4- Donner deux règles de sécurité à respecter dans un laboratoire. 2pt