Exercice I : Dosage acide base / 10 points

1. La solution (1) introduite dans le bécher est la solution d’hydroxyde de sodium. Car le pH au début du dosage est supérieur à 12 2 pts
2. A l’aide de la méthode des tangentes, on trouve ${V_E} = 11mL$ 2 pts
3. A l’équivalence, on trouve le $p{H_E} = 7$ 2 pts
4. Déterminons la concentration ${C_1}$
${V_1}{C_1} = {C_2}{V_2} \Rightarrow$ ${C_1} = \frac{{{C_2}{V_2}}}{{{V_1}}}$ 1 pt
AN : ${C_1} = \frac{{0,12 \times 11}}{{10}} = 0,13$ mol/L 1 pt
5. Le bleu de bromothymol convient pour ce dosage car le $p{H_E}$ est contenu dans son intervalle de virage $pH \in \left[ {6 - 7,6} \right]$

Exercice II : Préparation des solutions / 10 points

1. Déterminons la masse de sel qu’il faut peser 2 pts
$n = C \times V = \frac{m}{M} \Rightarrow$ $m = M \times C \times V$ $= 0,041$ g
2. Éléments de verrerie à utiliser (choisir trois) 1x3 = 3 pts
• Bêcher
• Fiole jaugée
• Erlenmeyer
• Pipette jaugée
3.1 L’appareil utilisé est le PH-mètre numérique 1 pt
3.2 La solution d’éthanoate de sodium est basique car $pH = 7,83 \succ 7$ 2 pts
4. Donnons deux règles de sécurité 1x2 = 2 pts
• Le port des gangs ;
• Le port des lunettes de protection