1 On veut réaliser une pile à partir des couples Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn dont les potentiels standard sont E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34V et E°(Zn²⁺/Zn) = – 0,76V
1.a - Faire le schéma du montage.
1.b - Donner l'écriture de la pile.
1.c - Quel métal constitue la cathode et pourquoi ?
1.d - Déterminer la f.e.m de cette pile.
2. On considère une pile Leclanché plate de 4,5V pouvant débiter une intensité I=20 mA pendant une durée t=100 heures
Mn=55; O=16; Zn=65,4 g mol^-1. couple redox MnO₂ /MnO(OH) et Zn²⁺ / Zn
2.a Écrire les réactions aux électrodes puis la réaction de fonctionnement.
2.b Quelle est la borne négative ?
2.c Quelle est la quantité d'électricité mise en jeu ?
2.d Quelles sont les masses minimales de réactifs nécessaires ?
2.e Quelle est l'énergie fournie sous forme de produits chimiques ?
Quelle est la puissance dissipée?
3. Calculer le volume de dihydrogène dégagé dans une pile volta si l’électrode de zinc a une masse de 10g et que 75% de cette masse a été utilisé pendant le fonctionnement de la pile. v₀=22,4mol/l
4. Si la masse de l’électrode de cuivre de la pile Daniell augmente de de 10g pendant son fonctionnement,
4.a Quelle est la masse de l’autre électrode si elle était de 12g avant le la mise en marche de la pile?
4.b Quelle quantité d’électricité a donc circule dans la pile?

1 Une pile saline Leclanché contient 1,13g de MnO₂.
1.1 Quelle est la masse de zinc consommée lorsqu’il ne reste que la moitié du dioxyde de manganèse?
1.2 On remplace le godet en zinc par du fer. Quelle est la masse de fer utilisée ?
2. Pile au magnésium. C’est une pile Mg – MnO₂ utilisée par les militaires. Cette pile fonctionne comme la pile Leclanché en remplaçant Zn par Mg.
2.1 Écrivez les équations des réactions aux 2 pôles, puis le bilan de fonctionnement de la pile.
2.2 Quelle est la tension aux bornes de cette pile. MnO₂ / MnOOH): E° = 1,01 V.